Equilibrio ionico


“CAMPUS”
QUIMICO FARMACO BIOLOGO
QUIMICA GENERAL II

TEMA:
EQUILIBRIO IONICO

JUAN CARLOS CELSO AVILA DURAN
2° B T.V.
M.C. TERESA DE JESUS JAIME ORNELAS


INDICE
-Introduccion
- Ácidos y Bases
-Definición de ácido y base
- Propiedades ácido base del agua
- La medida de la acidez de una solución: el pH
-Clasificación de soluciones y pH
- Ácidosfuertes y ácidos débiles
- Bases fuertes y bases débiles
- Ácidos polipróticos
- Sales en agua
- Soluciones amortiguadoras
- Curvas de valoración acido base
- Indicadores acido base
- Equilibrios de precipitación
- Equilibrios de Iones complejos
-Aplicaciones
-Conclusión
-Referencias


Introduccion

El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en soluciones acuosas.El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante que puede significar la diferencia entre salud y enfermedad. Estos equilibrios, hasta cierto punto, dominan la vida sobre la tierra. En los procesos industriales se controlan ciertas variables a fin de favorecer el desplazamiento de equilibrios en el sentido deseado y obtener mayor cantidad de productos.
La mayoría de loscompuestos inorgánicos cristalinos están formados por iones, es decir, partículas con cargas eléctricas producidas cuando un átomo o grupo de átomos, pierde o gana electrones, originándose iones positivos o negativos. La atracción electrostática mantiene unidos los iones en el cristal. Los cristales iónicos fundidos conducen la electricidad; también las soluciones en agua u otros disolventes polares delas substancias iónicas son conductores de electricidad, por lo que se les nombra electrólitos. Cuando en las soluciones o cristales fundidos se introduce un par de electrodos y se aplica una diferencia de potencial, los iones se dirigen hacia alguno de los electrodos. Los que van hacia el pelo negativo, llamado cátodo, se llaman cationes y tienen carga positiva, los que van al electrodo positivoo ánodo, son los aniones y tienen carga negativa.
La atracción electrostática mantiene unidos al conjunto de iones positivos y negativos que constituyen un compuesto iónico o "molécula". La fuerza solvatadora o capacidad dieléctrica de un disolvente tiende a separar los iones (ionización) dejándolos moverse libremente en el seno de la disolución. Para un determinado disolvente y una determinadaconcentración, el grado de disociación o ionización de una substancia iónica depende de la naturaleza de sus iones. Las que se consideran totalmente disociadas, se denominan electrólitos fuertes y las que se consideran muy poco disociadas, electrólitos débiles. La potente y mutua atracción electrostática entre iones de carga contraria, aunque están solvatados (hidratados cuando el disolvente esagua), tiende a juntarlos formando la substancia iónica inicial. Esto ocurre particularmente en los electrólitos débiles lo que origina un equilibrio dinámico entre el compuesto iónico y sus iones positivos (cationes) y negativos (aniones). a los que pueden aplicárseles los principios del equilibrio químico y la ley de acción de masas (Cap. 11). Entre el grado de disociación o ionización de unelectrólito, su concentración y su constante de disociación o ionización, hay una relación sencilla que permite calcular esta constante, si se conoce el grado de disociación. Esto último es posible por determinación de la conductividad eléctrica de las disoluciones, conductimetría, o su presión osmótica, tonometria, etc.
Acidos y Bases

Fuerzas de los acidos y bases: Los ácidos y bases fuertes sonelectrolitos fuertes, es decir, tienen la capacidad de ionizarse completamente en agua. Los ácidos y bases débiles son electrolitos débiles
Ej de Acidos fuertes: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4.
Ej de Bases fuertes: LiOH, NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2.
Constantes de acidez y basisidad: La mayoría de los ácidos y bases son electrolitos débiles. Por lo tanto, al disolverse en agua solo...