equilibrio ionico

Equilibrio Iónico
El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica
Constante de ionización
La constante de ionizaciónes la constante de equilibrio de una disociación iónica, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares correspondientes. Por tanto, la constante de ionización es igual al producto de las concentraciones iónicas dividido por la concentración de la sustancia sin disociar. Todas las sustancias se expresan en la forma convencional demoles por litro, pero las unidades de concentración no se ponen normalmente en forma implícita.
Las constantes de ionización varían apreciablemente con la temperatura. A menos que se diga otra cosa se sobrentenderá que lo temperatura es de 25°C. También se sobrentenderá que el disolvente es el agua a menos que se establezca otra cosa.
La constante de ionización de un ácido débil se representanormalmente por Ka. El equilibrio para el ácido acético puede escribirse de la siguiente forma:
HC 2 H 3 O 2? H + C 2 H 3 O 2 Ka= [H] + [C 2 H 3 O 2]
[HC 2 H 3 O 2]
Relación de PKa
PKa es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido débil).

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido esmediante el valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación), y a medida que el pKa decrece, la fortaleza del ácido aumenta.
Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayores su pKa.
Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.


Si planteamos la ecuación que representa la reacción de un ácido débil conel agua y su
Constante de acidez: *HA + H2O A− + H3O+ [A−]. [H3O+] Ka = [HA]
Y hacemos lo mismo para su base conjugada: *A− + H2O HA + OH− [HA]. [OH−] Kb = [A−]
Si ahora multiplicamos Ka x Kb, tanto [A−] como [HA] se simplifican y queda:
*[A−]. [H3O+] [HA]. [OH−] Ka. Kb =. = [H3O+]. [OH−] = KW [HA] [A−]
Por lo tanto, el producto de Ka. Kb en un par ácido – base conjugado es igual a laConstante del producto iónico del agua, son inversamente proporcionales. Como KW es una
Constante, eso indica que cuanto mayor es Ka, menor será Kb. Cuanto más fuerte es el ácido, más
Débil es su base conjugada y viceversa.
Aplicando menos el logaritmo decimal en ambos términos de la ecuación:
*KW = Ka. Kb −log KW = −log Ka + (−log Kb) pKW = pKa + pKb
Esta ecuación en su forma original dala relación entre la constante de acidez de un ácido
Débil y la constante de basicidad de su base conjugada. Utilizándola es muy fácil obtener el valor
De una conociendo el de la otra. La ecuación en la forma logarítmica da la relación entre pKa y
PKb, a temperatura ambiente su suma es 14. Conociendo uno inmediatamente se puede conocer
El otro.
Disociación
En química es un proceso generalen el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación.
Cuando un ácido de Bronsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por la fisión heterolecita, lo que da un...