EQUILIBRIO QUIMICO ACIDO

EQUILIBRIO QUIMICO ACIDO-BASE.

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, quees la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

Antes de que se conociera el comportamiento a nivel molecular de este tipo de sustancias, se reconocían por sus propiedades características. Esta idea de definir el concepto de ácido y de base indicando cómo ha de comportarse químicamente una sustancia para que pueda considerarse comomiembro de una u otra familia de compuestos fue introducida por Boyle en 1663.

Posteriormente un conocimiento más preciso de las fórmulas químicas llevó a algunos investigadores, como Justus Von Liebig (1803-1873), a definir los ácidos por su composición molecular; sin embargo, la vieja idea de Boyle, aunque transformada con las sucesivas definiciones de ácidos y bases, sigue aún en pie.

Propiedadesquímicas de los ácidos:

-Poseen un sabor agrio
-Coloren de rojo el papel del tornasol: El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es, pues, un indicador.
-Sus disoluciones conducen la electricidad.La_ calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos.
-Producen efervescencia al reaccionar con carbonatos.
-Desprenden gas hidrogeno cuando reaccionan endisolución con cinc o con algún otro metal.

Propiedades químicas de las bases.
Las bases, también llamadas álcalis, en árabe álcalis significa cenizas vegetales fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reducesus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:

-Tienen un sabor amargo característico.
-Sensación jabonosa al tacto.
-Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.
-Colorean el papel tornasol de Azul.
-Reaccionan con los ácidos para formar una Sal+ Agua.
Teorías ácido-base.

Se han propuesto varias teorías ácido-basepara explicar o clasificar las propiedades acídicas o básicas de las sustancias. Tal vez exista más familiaridad con la teoría de Arrhenius, que sólo es aplicable al agua. Otras teorías son más generales y son aplicables a otros disolventes. Aquí se describen las teorías comunes ácido-base.

Teoría de Arrhenius: H+Y OH-
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunasmejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por
él: la teoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:

HCl--= H+ (aq) + Cl- (aq)

Este mismo comportamiento lo observó igualmente en los ácidos típicos. De acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todoslos casos de iones H+ libres en la disolución, llevó a Arrhenius a postular que el carácter acido está relacionado directamente con la capacidad de una sustancia para dar en disolución acuosa iones H+. Así que firmo que un acido es un compuesto que en disolución acuosa produce protones y base esta toda aquella que en medio acuoso se disocia dando aniones hidroxilo ya que los hidróxidos eran las...