Escala De Acidez Y Basicidad

Escala de acidez y basicidad

Acidez y basicidad
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades de dos grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases.
Las reacciones acido-base son los procesos en los que interviene un ácido al igual que su base conjugada, aquí se considera que el acido es un dador de protones y la base como aceptadora.

Propiedades químicas de losácidos:
-Poseen un sabor agrio
-Colorean de rojo el papel de tornasol: El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución.
-Conducen electricidad: La calidad de una disolución ácida como conductor no sólo depende de la concentración deácido, también de la naturaleza de éste.
-Desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan en disolución con zinc o con algunos otros metales.

Propiedades químicas de las bases:
Las bases fueron caracterizadas por oposición a los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características.
-Tienen un sabor amargo característico.
-Al igual que los ácidos, endisolución acuosa conducen la electricidad.
-Colorean de azul el papel de tornasol.
-Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.
-Poseen tacto grasiento.
Teoría de Arrhenius
Según Arrhenius se denominan ácidos a aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones H+ (ion hidrógeno). Por tanto, dichas sustancias, ácidos, disueltosen agua darían un anión y el catión H+.
Habitualmente el anión es un no metal (caso de los hidrácidos) o un grupo formado por no metal (también podría ser Mn, Cr,..) y oxígeno (caso de los oxácidos). Ejemplos de aniones procedentes de los ácidos en disolución acuosa:
De los hidrácidos: F-, Cl-, Br-, I-, S2-,...
De los oxácidos: SO42-, NO3-, PO43-, SiO42-, CO32-,...
2. Según Arrhenius se denominanbases a aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones OH- (ion hidroxilo). Por tanto, dichas sustancias, bases, disueltos en agua darían un anión (OH-) y un catión (un metal).
Fortaleza de los ácidos y bases.
Las disoluciones acuosas de los ácidos y de las bases proporcionan iones H+ y OH-, respectivamente, a la disolución; portanto, conducen la corriente eléctrica. Pero como no todos los ácidos y base se disocian igual de bien en los iones que forman la sustancia. Esto lo podemos ver porque algunos ácidos y bases son buenos conductores de la corriente eléctrica en disolución y otros no tanto.
Se denominan ácidos fuertes y bases fuertes a aquellos que se disocian mucho en disolución; es decir, aquellos que tienen todo ogran cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.
Se denominan ácidos débiles y bases débiles a aquellos que se disocian poco en disolución; es decir, aquellos que tienen poca cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.

Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

Unácido fuerte (AH) es aquel que cede H+ con facilidad y en solución acuosa está totalmente disociado.
AH  A¯ + H+

Un ácido débil (aH) cede sus H+ con dificultad y se disocia poco en solución acuosa.
aH  a¯ + H+

Una base fuerte (B) es aquella que acepta los H+ con facilidad, y en presencia de una cantidad suficiente de H+ está completamente protonada.
B + H+  BH+

Una base débil (b) acepta condificultad los H+ y sólo está protonada parcialmente.
b + H+  bH+

Técnicas empleadas para determinar el PH
Escala de pH.
El pH es una medida relacionada con la concentración de iones hidrógeno (H+). A mayor concentración de iones H+, más ácida es la disolución y su pH es más pequeño. Cuanto más básica es la disolución, menos concentración de H+ hay y más de OH-, el pH es mayor.
El pH de una...