Espectofotometria

INFORME PRÁCTICO QUIMICA (5)
“Espectrofotometría”

Introducción

La mayoría de los problemas analíticos reales comienzan con una compleja mezcla a partir de la cual es necesario aislar, identificar y cuantificar uno o más componentes de la misma. Para ello existe la espectrofotometría, la cual sirve para medir la absorbancia y la transmitancia de la luz a distintas longitudes de onda deuna solución.

Para comenzar, cabe señalar que la espectrofotometría es una de las técnicas más utilizadas en el método de análisis óptico en materias como química y biología.

Por otro lado, el espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene unacantidad conocida de la misma sustancia.

Pues así, se puede utilizar el método instrumental de análisis, como es la espectrofotometría para medir la absorción de radiación ultravioleta y visible que interactúa con la materia (átomos y moléculas), la misma es considerada una técnica cualitativa y cuantitativa basándose en la medición del color o de la longitud de onda de una radiación eintensidad de la misma.

Objetivos

• Aprender los aspectos básicos de la espectrofotometría

• Construir una curva de calibración a partir de una solución de KMNO4 al 2% p/v

• Determinar la concentración de una muestra problema.

• Aprender a manejar un espectrofotómetro

• Determinar la concentración de una solución desconocida.

Materiales

- Aguadestilada
- Permanganato de potasio
- Muestra problema
- 5 cubetas
- 4 matraces aforados de 100 ml
- Pipetas aforadas de 10 ml y 20 ml
- Espectrofotómetro
- Paño de limpieza
- Vaso precipitado

Metodología

Calculo de la absorción de luz de KMNO4 a diferente % de concentración, a través, de la técnica deespectrofotometría.

Memoria de cálculo

M= n°moles Nº de moles= grs
lt. Solución. PM

Peso molecular del permanganato de potasio (KMnO4):

K= 39,1
Mn= 55,84
0= 16

PM= 39,1 + 55,84 + 16·4 = 158,94

PM KMnO4= 158,94M

N° de moles = 2 grs= 0,012
158,94 M

M = N° de moles = 0,012 = 0,12 M
lt. De solución 0,1

Cálculo de las concentraciones:

[ ] Solución madre.

C1 x V1 = C2 x V2
0,12 M x 2 ml = X x 1000 ml.

0,12 M x 12 ml = X
1000 ml

X = 0,00021 M (2,4 x 10 -4)

[ ] de 20 ml de KMNO4

C1x V1 = C2 x V2
0,00024 M x 20 ml = X x 100 ml

0,00024 M x 20 ml = X
100 ml

X= 0,000048 M (4,8 x 10 -5)
[ ] de 40 ml.

C1 x V1 = C2 x V2
0,00024 M x 40 ml = X x 100 ml

0,00024 M x 40 ml =X
100 ml

X= 0,000096 M (9,6 x 10 -5)

[ ] de 60 ml

C1 x V1 = C2 x V2
0,00024 M x 60 ml = X x 100 ml

0,00024 M x 60 ml = X
100 ml

X= 0,0000144 M (1,44x10 -5)

[ ] de 80 ml

C1 x V1 = C2x V2
0,00024 M x 80 ml = X x 100 ml

0,00024 M x 80 ml = X
100 ml

X= 0,000192 M (1,92 x 10 -4)

[ ] de la muestra problema

C1 x V1 = C2 x V2
0,12 M x 2 ml = X x 1000 ml.

0,12...