Espectrofotometro

Laboratorio de equilibrio y cinética Agosto de 2008

CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA Grupo: ______________ Equipo: ________________ Fecha: ________________________

Nombre(s): __________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________ I. OBJETIVO GENERAL Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones. II. OBJETIVOS PARTICULARES a. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger. b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia c. Construiruna curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo) III. PROBLEMA A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón INTRODUCCIÓN. La espectroscopia UV-Visible estudia el fenómeno de adsorción de laradiación UVVisible de moléculas orgánicas e inorgánicas. La región visible, a la que es sensible el ojo humano, se localiza entre los 380 y 780 nm. U.V lejano → U.V cercano → Visible

0.6 – 190 nm

190 – 380 nm

380 – 780 nm

La absorción de la radiación ultravioleta o visible por moléculas orgánicas e inorgánicas, generalmente se produce por la excitación de los electrones de enlace, por lotanto, la longitud

Minerva Téllez O., Ramiro Domínguez D., Emma González Ch.

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de onda de los máximos de absorción se puede relacionar con los enlaces de las especies absorbentes. Los métodos espectroscópicos se basan en la capacidad de las sustancias de absorber (o emitir) radiación electromagnética. Éstos se pueden emplear paradeterminar la concentración de un reactivo o producto durante una reacción. La figura 1 muestra los componentes básicos de un espectrofotómetro.

El aparato detecta la cantidad de luz transmitida o absorbida a través de la solución en la celda y la compara con la que se transmite o absorbe a través de una solución de referencia denominada “blanco”. La lectura en la escala ya está convertida enabsorbancia. La transmitancia de la muestra se define como la relación de la radiación transmitida y la incidente (T= I/ I0). La disminución de la intensidad de la radiación depende de la concentración del absorbente y de la longitud del camino recorrido por el haz. Estas relaciones se recogen en la Ley de Lambert-Beer-Bourger: A = -log T A = log ( I / I0 ) = (ε × b) × c ABSORBANCIA = (ε × b) × c queestablece una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde: ε.- es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de una sustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada. b.- es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm). c.- es laconcentración de la especie de la cual estamos midiendo la absorbancia (M). La ecuación mencionada es el fundamento de la espectrofotometría. La ley de LambertBeer Bourger se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida
Minerva Téllez O., Ramiro Domínguez D., Emma González Ch.

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(≤ 0.01M), cuando la especieabsorbente no participa en un equilibrio que dependa de su concentración. Instrumentación: Todo espectrofotómetro cuenta con los siguientes elementos:

Fuente de luz → selector de longitud de onda (monocromador) → Celda → detector → escala de medida.

• Fuente de luz: un filamento de tungsteno que funciona mediante una fuente de alimentación estabilizada proporcionando una radiación de...