Estabilidad de la vitamina c
Páginas: 8 (1854 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2010
DE ESTUDIOS SUPERIORES CUATITLÁN CAMPO 1
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA
SECCIÓN: TECNOLOGÍA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE DISEÑO Y ESTABILIDAD DE MEDICAMENTOS
PRACTICA 9 “ESTABILIDAD DE LA VITAMINA C”.
EQUIPO: 2 Ferrer Badillo Carlos Arturo
Gaytàn Rosas Jessica Lorena Grupo: 2906
Juárez Salvador PalomaBerenice Semestre: 2010-II
Vázquez Ángeles Eleazar Jueves, 13 de Mayo de 2010
RESUMEN:
La Investigación de la estabilidad de del ácido ascórbico, y su utilidad para determinar como se puede almacenar de una mejor manera, nos lleva a una pregunta ¿a que temperatura es mas estable? Y como comprobar que así es, Probar como se degrada y setransforma en su metabolito el Ácido dehidroascórbico, de tal manera que también encontremos a cual temperatura es más estable.
Utilizamos para ello una gama de temperaturas para ver el comportamiento en la velocidad de degradación, así como también calculamos que tipo de reacción es y a que tipo de cinética responde,
Mediante el uso de la espectrofotometría,cuantificamos la degradación, midiendo las absorbancias. Y calculamos la concentración a la que se encontraba, utilizando diferentes tiempos e intercalando los resultados con una curva patrón, se construyeron y compararon diferentes comportamientos, comparándolos y evaluando sus constantes de degradación se concluyo que entre mas cercana esta la temperatura a la temperatura de refrigeración laestabilidad aumenta.
OBJETIVOS:
• Efectuar el estudio de estabilidad acelerada de una solución de Vitamina C.
• Evaluar el efecto de la temperatura sobre la estabilidad de la vitamina C en solución acuosa.
• Estimar el t1/2 y el t90 a 25 oC.
• Determinar cuáles son las mejores condiciones de almacenamiento para una solución de Vitamina C.
PROCEDIMIENTO:
Control decambios:
Los procedimientos se siguieron como están descritos en el manual de Diseño y Estabilidad de Medicamentos.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES:
El ácido ascórbico se oxida fácilmente, y debido a esto se usa como reductor en algunas soluciones de revelado fotográfico y como conservante.
La exposición al oxígeno, metales, luz, y calor, destruye el ácido ascórbico, por lo que debe seralmacenado en un sitio oscuro y frío, y en recipientes no metálicos.
La forma oxidada del ácido ascórbico se conoce como ácido dehidroascórbico.
[pic] + 2OH - [pic] +H2O
A la izquierda: ácido ascórbico (forma reducida de la vitamina C).
A la derecha: ácido dehidroascórbico (forma oxidada de la vitamina C).
El enantiómero-L de ácido ascórbico se conocecomo vitamina C. El nombre "ascórbico" proviene de su propiedad de prevención y curación del escorbuto. Los primates, incluido el ser humano, y algunas otras especies en todas las divisiones del reino animal, en especial el conejillo de indias, han perdido la capacidad de sintetizar el ácido ascórbico, y deben obtenerlo en la comida. (T.K. Ghosh 2005)
El ácido ascórbico y sussales de sodio, potasio y calcio suelen usarse como aditivos antioxidantes de los alimentos. Estos compuestos son solubles en agua y, por tanto, no pueden proteger a las grasas de la oxidación. Para este último fin pueden usarse como antioxidantes los ésteres de ácido ascórbico solubles en grasa, con ácidos grasos de cadena larga (palmitato de ascorbilo o estereato de ascorbilo). El ochenta porciento del suministro mundial de ácido ascórbico se produce en China. Actualmente la mayor parte de la vitamina C se fabrica con la ayuda de microorganismos modificados genéticamente (vitamina C GMO), ya que es más barato.
CURVA PATRON DE ACIDO ASCORBICO:
|Sistema |Conc |Abs |
| |(mg/ml ) |(260 nm) |
| 1 |0.001...
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA
SECCIÓN: TECNOLOGÍA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE DISEÑO Y ESTABILIDAD DE MEDICAMENTOS
PRACTICA 9 “ESTABILIDAD DE LA VITAMINA C”.
EQUIPO: 2 Ferrer Badillo Carlos Arturo
Gaytàn Rosas Jessica Lorena Grupo: 2906
Juárez Salvador PalomaBerenice Semestre: 2010-II
Vázquez Ángeles Eleazar Jueves, 13 de Mayo de 2010
RESUMEN:
La Investigación de la estabilidad de del ácido ascórbico, y su utilidad para determinar como se puede almacenar de una mejor manera, nos lleva a una pregunta ¿a que temperatura es mas estable? Y como comprobar que así es, Probar como se degrada y setransforma en su metabolito el Ácido dehidroascórbico, de tal manera que también encontremos a cual temperatura es más estable.
Utilizamos para ello una gama de temperaturas para ver el comportamiento en la velocidad de degradación, así como también calculamos que tipo de reacción es y a que tipo de cinética responde,
Mediante el uso de la espectrofotometría,cuantificamos la degradación, midiendo las absorbancias. Y calculamos la concentración a la que se encontraba, utilizando diferentes tiempos e intercalando los resultados con una curva patrón, se construyeron y compararon diferentes comportamientos, comparándolos y evaluando sus constantes de degradación se concluyo que entre mas cercana esta la temperatura a la temperatura de refrigeración laestabilidad aumenta.
OBJETIVOS:
• Efectuar el estudio de estabilidad acelerada de una solución de Vitamina C.
• Evaluar el efecto de la temperatura sobre la estabilidad de la vitamina C en solución acuosa.
• Estimar el t1/2 y el t90 a 25 oC.
• Determinar cuáles son las mejores condiciones de almacenamiento para una solución de Vitamina C.
PROCEDIMIENTO:
Control decambios:
Los procedimientos se siguieron como están descritos en el manual de Diseño y Estabilidad de Medicamentos.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES:
El ácido ascórbico se oxida fácilmente, y debido a esto se usa como reductor en algunas soluciones de revelado fotográfico y como conservante.
La exposición al oxígeno, metales, luz, y calor, destruye el ácido ascórbico, por lo que debe seralmacenado en un sitio oscuro y frío, y en recipientes no metálicos.
La forma oxidada del ácido ascórbico se conoce como ácido dehidroascórbico.
[pic] + 2OH - [pic] +H2O
A la izquierda: ácido ascórbico (forma reducida de la vitamina C).
A la derecha: ácido dehidroascórbico (forma oxidada de la vitamina C).
El enantiómero-L de ácido ascórbico se conocecomo vitamina C. El nombre "ascórbico" proviene de su propiedad de prevención y curación del escorbuto. Los primates, incluido el ser humano, y algunas otras especies en todas las divisiones del reino animal, en especial el conejillo de indias, han perdido la capacidad de sintetizar el ácido ascórbico, y deben obtenerlo en la comida. (T.K. Ghosh 2005)
El ácido ascórbico y sussales de sodio, potasio y calcio suelen usarse como aditivos antioxidantes de los alimentos. Estos compuestos son solubles en agua y, por tanto, no pueden proteger a las grasas de la oxidación. Para este último fin pueden usarse como antioxidantes los ésteres de ácido ascórbico solubles en grasa, con ácidos grasos de cadena larga (palmitato de ascorbilo o estereato de ascorbilo). El ochenta porciento del suministro mundial de ácido ascórbico se produce en China. Actualmente la mayor parte de la vitamina C se fabrica con la ayuda de microorganismos modificados genéticamente (vitamina C GMO), ya que es más barato.
CURVA PATRON DE ACIDO ASCORBICO:
|Sistema |Conc |Abs |
| |(mg/ml ) |(260 nm) |
| 1 |0.001...
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