estequimetria

ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVOS
1.-estudiar las diferentes relaciones estequiometricas en una reacción química, entre reactantes y productos: en moles, en masa, en volumen.
2.-reconoser el reactivo limitante y los reactivos en exceso. Pureza de reactivos y rendimiento de una reacción.
3.-comprovar experimentalmente el cumplimiento de las diferentes leyes estequiometricas en diferentes ensayosprácticos.
ASPECTO TEORICO
ESTEQUIOMETRIA
Estequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que lasmasas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas. 
LEYES PONDÉRALES
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER
Está importante ley se enuncia del modosiguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).

2HCl + 1Zn → 1ZnCl2 + 1H2
Relación en mol: 2mol 1mol 1mol 1mol
Relación en masa: 73g 65g 136g 2g
Según Lavoisier se cumple: masa(reactantes)=masa(productos) 
138g=138g
LEY DE LASPROPORCIONES DEFINIDAS Y CONSTANTES (PROUST)
Fue descubierto por el francés Josep Proust 1799 quien establece lo siguiente:
Cuando dos o más reactantes se combinan para formar un determinado producto, siempre lo hacen manteniendo una proporción constante y definida de sus masas, el exceso de uno de los reactantes quedara sin reaccionar.
Ejemplo:
2SO2 + 1O2 → 2SO3
Relación en mol : 2mol 1mol 2molRelación de masa : 128g 32g 160g
Según Proust : 4g 1g 5g 
Se combinan : 20g 5g 25g 
Se cumple:
MasaSO₂ 4=MasaO₂1=MasaSO₃5
REACTIVO LIMITANTE (RL):
Es aquel reactivo que se haya en menor proporción estequiometrica, por lo tanto se consume primero y completamente. Cuando se agota este reactivo, no se forman más productos limitando así la máxima cantidad de producto formado.
REACTIVO EN EXCESO(RE):
Es aquel reactivo que se haya en mayor proporción estequiometrica, por lo tanto sobra al finalizar la reacción.
Ejemplo:
1N2 + 3H2 → 2NH3
Relación en masa : 28g 6g 34g
Según Proust : 14g 3g 17g
Si combinamos : 60g 12g 68g RE: N2 (4g)
Si combinamos : 14g 5g 17g RE: H2 (2g)
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
(DALTON)
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar avarios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.
Ejemplo: 
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno. 
C  + O2→CO2|  12 g. de C      +  32 g. de O2 → 44 g. CO2 |
C  + ½ O → CO | 12 g. de C      +  16 g. de O2  →  28 g. CO2 |
Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble"): 32/16 = 2
LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS O LEY DE RICHTER
 "Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesosrelativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos." 
Ejemplo: 
8g de hidrogeno se combinan con 16g de oxigeno para dar agua. Por otro lado 6g de carbono reaccionan con 16g de oxigeno para producir dióxido de carbono. De ello se podrá deducir que, si el carbono y el hidrogeno se combinan entre sí, sus masas deben estar en la relación: 
Masa...