Estequiometria Y Reacciones Qu Micas

Páginas: 8 (1813 palabras) Publicado: 7 de septiembre de 2015
Leyes fundamentales
Escala de masa atómica

Escala de masa atómica
Masa atómica: peso relativo de los átomos de los distintos
elementos. Sinónimo: peso atómico
Masa molar: es una propiedad física definida como la masa de
una sustancia dada por cantidad de sustancia. Su unidad de
medida en el SI es kilogramo por mol
Mol: la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el
número de átomos quehay en exactamente 12 gramos de12C. Se
ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023 que se
abrevia como 6,02 x 1023 y se conoce como número de Avogadro

1000000 µmol = 100 mmol = 1 mol

Peso molecular y peso fórmula
El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos
atómicos de cada átomo en su fórmula química. Por ejemplo, el
agua (H2O) tiene el peso fórmula de:
[2 x (1,0079 uma)] +[1 x (15,9994 uma)] = 18,01528 uma
Si una sustancia existe como moléculas aisladas (con los átomos
que la componen unidos entre sí) entonces la fórmula
química es la fórmula molecular y el peso fórmula es el peso
molecular.

Una molécula de H2O pesa 18,0 uma; 1 mol de H2O pesa 18,0 g.

Composición porcentual a partir de
las fórmulas
A veces al analizar una sustancia, es importante conocer
elporcentaje en masa de cada uno de los elementos de
un compuesto. Usaremos de ejemplo al metano (CH4):
Peso fórmula y molecular:
[1 x (12,011 uma)] + [4 x (1,008)] = 16,043 uma
%C = 1 x (12,011 uma)/16,043 uma = 0,749 = 74,9%
%H = 4 x (1,008 uma)/16,043 uma = 0,251 = 25,1%

Interconversión entre masas, moles y
número de partículas
Es necesario rastrear las unidades en los cálculos de
interconversiónde masas a moles. A esto lo conocemos
formalmente con el nombre de análisis dimensional.

Ejemplo nº1:

Calcular la masa de 1,5 moles de cloruro de calcio
Fórmula química del cloruro de calcio = CaCl2
Masa atómica del Ca = 40,078 uma
Masa atómica del Cl = 35,453 uma

Fórmula empírica a partir del análisis
elemental
Una fórmula empírica nos indica las proporciones relativas de los
diferentesátomos de un compuesto. Estas proporciones son
ciertas también a nivel molar. Entonces, el H2O tiene dos átomos
de hidrógeno y un átomo de oxígeno. De la misma manera, 1,0
mol de H2O está compuesto de 2,0 moles de átomos de
hidrógeno y 1,0 mol de átomos de oxígeno. También podemos

trabajar a la inversa a partir de las proporciones molares: Si
conocemos las cantidades molares de cada elemento en uncompuesto, podemos determinar la fórmula empírica.

Fórmula empírica a partir del análisis
elemental
Ejemplo nº2:
El mercurio forma un compuesto con el cloro que
tiene 73,9% de mercurio (Hg) y 26,1% de cloro (Cl) en
masa. ¿Cuál es su fórmula empírica? Supongamos que
tenemos una muestra de 100 g de este compuesto.
Entonces la muestra tendrá 73,9 g de Hg y 26,1 g de Cl.
¿Cuántas moles de cada átomorepresentan las masas
individuales? ¿Cuál es la proporción molar de los dos
elementos?

Fórmula molecular a partir de la
fórmula empírica
La fórmula química de un compuesto obtenida por medio del

análisis de sus elementos o de su composición siempre será la
fórmula empírica. Para poder obtener la fórmula molecular
necesitamos conocer el peso molecular del compuesto. La
fórmula química siempre seráalgún múltiplo entero de la
fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices

de la fórmula empírica).

Fórmula molecular a partir de la
fórmula empírica
Ejemplo nº3:
La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58
% de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir
el 54,50 %, es de O. El peso molecular de este compuesto es
de 176 uma. ¿Cuáles serán su fórmulamolecular o química y su

fórmula empírica? En 100 g de ácido ascórbico tendremos: 40,92
gramos C; 4,58 gramos H y 54,50 gramos O.

Cinética Química
Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o
sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las
reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede...
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