Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, metrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o tambiénconocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química.2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referenciaa la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.-------------------------------------------------
Leyes estequiométricas
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Ley de la conservación de lamateria de Lavoisier
Artículo principal: Ley de conservación de la masa
En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa seconserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable.
Ley de Proust o de las proporciones constantes
Artículo principal: Ley de las proporcionesconstantes
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Una aplicación dela ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.

Ley de Dalton o de...