estequiometria

Nombres: Julieth Fernanda Durán Velandia 12
Magdy Celyet Granados Portilla 16
María Camila Jaimes Gelves 18
María Cristina Rozo Flórez 29
Estequiometria.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter(1762-1807), en 1792. Escribió: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Leyes de la Estequiometria
Ley de la conservación de la masa de LavoisierEsta ley establece que: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
Leyde Proust o de las proporciones constantes
Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderalLey de Dalton o de las proporciones múltiples
 Dalton concluyó que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan una relación expresable por lo general medianteun cociente de números enteros pequeños.
Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas
Esta ley establece que: siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o submúltiplos de los elementos.
Ley de los volúmenes de combinación
La ley de los volúmenes de combinación establece que, cuando los gases reaccionan entre sí para formar otros gases, ytodos los volúmenes se miden a la misma temperatura y presión: La relación entre los volúmenes de los gases reactantes y los productos se pueden expresar en números simples enteros.
Coeficiente estequiométrico
Es el coeficiente (un número) que le corresponde a cada especie química (elemento) en una ecuación química dada. En el ejemplo anterior:

Los coeficientes estequiométrico son en principionúmeros enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. En esencia lo que indica este coeficiente es el número de moléculas de cada sustancia. Este método del tanteo para fijar el coeficiente estequiométrico sirve bien cuando la reacción es simple En reacciones más complejas, como es el caso de las reacciones redox, se emplea el método del ion-electrón.Se recomienda ir balanceando siguiendo el orden: metales, no metales, hidrógenos, oxígenos.
Principio de la estequiometria
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unosenlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométrico entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estasleyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Conceptos para entender la estequiometria
Para entender la estequiometria hay que tener claridad conceptual de los siguientes términos:
Símbolo: Es la representación gráfica de un elemento. El símbolo de un elemento representa no solamente su nombre, sino también un átomo o un número prefijado (“mol”) de átomosde ese elemento.
Fórmula: Es la representación gráfica de un compuesto. La fórmula de una sustancia indica su composición química.
Ecuación Química: Es la representación gráfica de un cambio químico. Una reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en otra u otras; es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones, y se forman otras sustancias.
Elemento: Es un...