estequiometria

Ejercicios de cálculos estequiométricos con solución
Cálculos estequiométricos con masas y gases.
Queremos obtener 8 litros de hidrógeno (medidos en C.N.) haciendo reaccionar hierro
metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular. Calcula la masa de
hierro necesaria.
(Resultado: 13.28 g)

Solución

2)

Se queman 4 litros de butano (medidos en CN), con oxígenoproduciéndose dióxido de
carbono y agua. Calcular el volumen en C.N. y la masa de dióxido de carbono que se
desprenderá.
(Resultado:16 l y 31.5 g)

Solución

3)

Queremos obtener 35 g de triyoduro de hierro. Para ello, haremos reaccionar
trioxocarbonato(IV) de hierro (III) con yoduro de hidrógeno, obteniendo triyoduro de hierro,
dióxido de carbono y agua. Calcula:
a) La masa de yodurode hidrógeno y trioxocarbonato(IV) de hierro (III) que se necesita para
que la reacción sea completa.
(Resultado: 11.69 g de Fe2(CO3 )3 y 30.70 g de HI)
b) El volumen de CO2 que se desprenderá, medido en C.N.
(Resultado: 2.69 litros)

Solución

4)

Cuando el mármol (trioxocarbonato (IV) de calcio) reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro
de hidrógeno) se obtiene cloruro de calcio,agua y dióxido de carbono.
Si se hacen reaccionar 20 g de mármol con una cantidad suficiente de ácido, calcula:
a) La masa de cloruro de calcio que se forma.
(Resultado: m=22.2 g )
b) El volumen en C.N. de dióxido de carbono que se desprende.
(Resultado: V=4.48 litros)

Solución

5)

El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y
desprendiendo hidrógeno.Calcular:
a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV).
(Resultado: m=11.8 g )
b) El volumen de hidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción.
(Resultado: V=4.48 litros)

Solución

6)

Solución

1)

El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III).
Escribe el esquema de la reacción o ecuaciónquímica.
Calcula la cantidad de óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro.
(Resultado: 2.86 kg)
c) ¿Cuánto hierro reaccionará con 6 litros de oxígeno medidos en condiciones normales?
a)
b)

(Resultado: 19.92 g)
Hacemos reaccionar 50 g de trioxonitrato (V) de hierro (III) con trixocarbonato(IV) de sodio
para formar trixocarbonato(IV) de hierro (III) y trioxonitrato (V) de sodio.
Siqueremos que la reacción sea completa,
a) ¿Qué masa de trioxocarbonato(IV) de sodio hay que utilizar?
(Resultado: 32.6 g)
b) ¿Qué masa de trioxocarbonato(IV) de hierro (III) obtendremos? (Resultado: 30.3 g)

Solución

7)

8)

Reaccionan 86.7 g de cinc metálico con cloruro de hidrógeno y se forma dicloruro de cinc
e hidrógeno gas.
a) Qué masa de cloruro de cinc se forma.
(Resultado: m =180,0 g ZnCl2)
b) Qué masa de H2 se forma.
(Resultado: m = 2,64 g H2)
c) Qué volumen ocuparía ese H2 en condiciones normales. (Resultado: V = 29.5 litros)

Solución

9)

Solución

Veinte litros de sulfuro de hidrógeno (medidos en C.N.) se queman en presencia de oxígeno
para dar dióxido de azufre y agua. Determina el volumen de oxígeno, medido en C.N, necesario
para quemar totalmente elsulfuro de hidrógeno.
(Resultado: V = 29.88 litros de O2)

Cálculos estequiométricos con masas y disoluciones.
21) Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de cloruro de hidrógeno y queremos neutralizarla
haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido de sodio, obteniendo
cloruro de sodio y agua. Calcular
a) El volumen de disolución 0.5 M de hodróxido de sodio necesariopara que reaccione
completamente con el cloruro de hidrógeno.
(Resultado: V=90 cm3)
b) La masa de cloruro de sodio que se formará.
(Resultado: m=2.63 g)

Solución

22) El trioxocarbonato (IV) de sodio reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de
sodio, dióxido de carbono y agua. Calcular:
a) La masa de dióxido de carbono y de agua que se forman en el proceso a partir de...