Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria es una herramienta empleada en química para calcular las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Tiene sus bases en cuatro leyes conocidas como ponderales.
Leyes ponderales
* Ley de la conservación de la masa (Antoine Lauret Lavoi)
Establece que la masa no se destruye en una reacción química, es decir, en una reacciónquímica la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.
Esta ley se entiende también como: Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, es decir, la cantidad de átomos en el elemento debe ser la misma al principio y al final de la reacción. Los cambios que se suscitan en una reacción solamente comprenden el reacomodo de los átomos.
* Ley de lasproporciones definidas (Lose Louis Proust)
Establece que los elementos que se combinan para formular un compuesto siempre lo hacen en proporciones de una masa definida y constante, y en relaciones sencillas.
* Ley de las proporciones múltiples (John Dalton)
Esta ley permite aclarar casos en los que dos elementos químicos a l combinar se forman más de un compuesto.
Establece que si dos elementos secombinan para formar más de un compuesto, mientras que la cantidad en masa de uno de ellos permanece constante, la del otro varía en una proporción de un múltiplo de su masa menor.
* Ley de las proporciones recíprocas (Richer-Wensel)
Establece que las masas de dos elementos que reaccionen con la misma masa de un tercer elemento guardan la misma proporción cuando estos elementos se combinanentre sí.

La masa atómica y el mol como unidad para medir cantidades de sustancia.
La masa de un átomo se expresa en unidades de masa atómica, uma. Una uma es igual a la doceava parte (1/12) de la masa del isótopo del átomo del carbono-12. La masa de este isótopo es de 12 uma y es la que se usa como referencia para medir masa atómica de los elementos.
El mol se define como la cantidad desustancia de un sistema material que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g. del isótopo de carbono-12. Cuando se usa el mol las cantidades elementales deben ser específicas, pudiendo ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o agrupaciones específicas de ellas.
En 1 g del isótopo de carbono-12 hay 6.022 x 1023 átomos, por lo que un mol contiene 6.022 x 1023unidades elementales.
Así:
* Un mol de átomos de carbono contiene 6.022 x 1023 átomos de carbono.
* Un mol de moléculas de CO2 contiene 6.022 x 1023 moléculas de CO2.
* Un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 1023 partículas unitarias de esa sustancia.
El valor 6.022 x 1023 es conocido como número de Avogadro.

Volumen molar
Es el volumen que ocupa un mol de un gas encondiciones normales de temperatura y presión, se conoce como volumen molar (VM).
Aunque la masa de un mol entre una sustancia y otra sea diferente, en estado gaseoso y en condiciones normales de temperatura y presión (TPN) ocupan el mismo volumen.
Los valores considerados normales o estándar de temperatura y presión son: 237K (grados Kelvin) y 1 atm (atmósfera) de presión.
Se ha determinadoque bajo estas condiciones el volumen de un mol de cualquier gas tiene un valor de 22.4 l de lo que podemos establecer una ecuación para calcular la cantidad de sustancia o moles de un gas que hay en un determinado volumen bajo condiciones TPN:
n=V(litros)/Vm(moles/litro)
Masa molecular y masa fórmula.
La masa molecular es la suma de las masas atómicas expresadas en uma de los elementos queforman la molécula.
Para determinar la masa atómica de una molécula se deben multiplicar la masa atómica del elemento por el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y después hacer la suma.
La masa molar de una sustancia es la masa en gramos de un mol en esa sustancia .
En el caso de compuestos iónicos que no tienen unidades moleculares discretas se utiliza el término masa...