Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
Cálculo de Fórmulas

Número de Avogadro

Una muestra de cualquier elemento cuya masa en gramos sea igual a su masa
atómica contiene el mismo número de átomos NA,independientemente del tipo de elemento. A este número se le conoce como Número de Avogadro

NA = 6.022 x 1023

Masa atómica de H: 1.008 umas
Masa atómica de He: 4.003 umas

NA = 6.022 x 1023 át de H
NA =6.022 x 1023 át de He

Masa atómica de S: 32.07 umas

NA = 6.022 x 1023 át de S

Un mol de cualquier sustancia es la cantidad en gramos que contiene el Número de Avogadro de esa sustancia: Un molde He 6.022 x 1023 átomos de He Un mol de H2O 6.022 x 1023 moléculas de Un mol de CH4 6.022 x 1023 moléculas de CH4 H2O

Molécula

Número de Avogadro de moléculas

Masa molecular, pesofórmula

La masa (o peso) molecular (M) es igual a la suma de las masas (en umas) de los átomos de la fórmula de dicha sustancia:
M(H2SO4) = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) = 2(1.0 uma) + (32.0

uma) +4(16.0uma) = 98.0 uma Luego la masa de un mol de H2SO4 es 98 gramos (98 g/mol)

La masa (o peso) molecular (M) es igual a la suma de las masas (en umas) de los átomos de la fórmula de dicha sustancia:M(C6H12O6) = 6(12.0 uma) + 12(1.0 uma) +

6(16.0 uma) = 180 umas

180 g/mol

Conversiones mol-gramo

Para convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier sustancia sólo hay que
dividir por lamasa molecular (M) de dicha sustancia:

n=

m M

¿Cuántos moles hay en 24.5 grs de ácido sulfúrico (H2SO4)?

Ya sabemos que el peso molecular es de 98 g/mol, por lo que

24,5 grs de H2SO4 x1 mol de H2SO4

= 0.25 mol de H2SO4
98 grs de H2SO4

Composición centesimal
Esta magnitud especifica los porcentajes en masa de cada uno de los elementos

presentes en un compuesto.
masadel elemento % elemento = masa total del compuesto

x 100

Ejemplo: H2SO4
Masa molecular = 98 grs

H : 2 mol x 1. grs/mol = 2 grs

%H=

2
98

x 100 = 2.04 % de H

O = 4 mol x 16...