Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

Hallar la masa de H₂SO₄ que se forma a partir de 14,2 g de cloro gaseoso según:
Cl₂+H₂S+H₂O→HCl+H₂SO₄
P.A: (Cl=35,5 ; H=1 ; S=32 ; O=16)

• De acuerdo a:NH₃+O₂→NO+H₂O
hallar el numero de moles de amoniaco que se necesitan para formar 10 moles de agua.

• Cuantas moles de oxigeno se consume en la combustión completa de 52g de gas acetileno (C₂H₂)? Deacuerdo:
C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O₂

• El fósforo P₄ reacciona con O₂ para formar P₂O₅ ¿Cuántas moles de P₂O₅ se forman usando 4 gramos de P₄? en:
P₄+ O₂→ P₂O₅
Datos: P.A.: P=31

• Enun recipiente se colocan 40g de H₂ y 350g de O₂ para formar agua.
H₂+O₂→H₂O
¿Cuál es el % del reactivo en exceso?
P.A (H=1; O=16)

• ¿Cuántos gramos de amoniaco se formarancuando se combinan 56g de nitrógeno con 24g de hidrogeno?
H₂+N₂→ NH₃
P.A. (H=1 ; N=14)

• ¿Cuántos gramos de hidrogeno de amoniaco que se necesitan para formar 68 gramos de amoniaco?(N=14; H=1)
N₂+H₂→ NH₃

• Determinar el numero de moles de agua que se forman al quemarse 5 moles de metano (CH₄)
CH₄+O₂ CO₂+H₂O

• ¿Cuántas moles de amoniaco se formaran apartir de 2 moles de nitrógeno y 18g de hidrogeno?
P.A (N=14 , H=1)
N₂+H₂→ NH₃

• ¿Qué peso de agua formara al reaccionar 16g de hidrogeno con 64g de oxigeno?
P.A (O=16, H=1)H₂+O₂→H₂O

• ¿Cuál es el reactivo en exceso en la siguiente reacción?
N₂+H₂→ NH₃
Si reaccionan 14g de nitrógeno con 12g de hidrogeno.
P.A (N=14; H=1)
• Indique el reactivoen exceso y la cantidad sobrante al reaccionar 12g de hidrogeno con 12g de cloro.
P.A. (Cl=35,5 ; H=1)
H₂+ Cl₂→HCl
La herrumbre (Fe₂O₃) se puede eliminar de la ropa blanca por la acciónde HCl diluido.
Fe₂O₃+HCl→ FeCl+3H₂
¿Cuántas moles de herrumbre se podrá eliminar por la acción de 2 moles de HCl?

• Que masa de oxigeno se requiere para oxidar 600g de FeS₂...