Estequiometria
Páginas: 7 (1639 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2010
Estequiometria
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. Se aplica desde el cálculo de la composición porcentual y elementos que forman un compuesto, hasta el cálculo de la cantidad de un compuesto formado en una reacción química.
En otras palabras, la estequiometria simplemente nos permite calcular la conversión teórica de unproducto. La conversión real del producto en cualquier proceso químico debe ser determinado experimentalmente. La comparación entre la masa del producto teórico y experimental de un proceso químico suministra una medida de eficiencia del mismo.
%h= (masa experimental/masa teórica) X 100
h= rendimiento
EL rendimiento de un proceso químico puede ser mejorado si se establecen las condicionesmás favorables. Un método frecuentemente empleado es agregar en exceso uno de los reactivos, mejorando así la transformación deseada, obviamente la formación de un producto se detiene cuando un reactivo necesario se agota, llamado por lo tanto reactivo limitante. Este reactivo detiene la formación del producto al agotarse; por lo que debe ser tomado en cuanta al calcular la masa del producto teórico.Formula Química
Representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.
Se distinguen principalmente 3 clases de formulas químicas.
➢ Formulas Empíricas
➢ Formulas Moleculares
➢Formulas Estructurales
Las cuales se pueden definir de la siguiente manera.
Formula Empírica o Mínima
Especifica la relación más simple entre el número de átomos de los elementos constituidos en un compuesto.
Formula Molecular o Condensada
Indica el número total de átomos de cada elemento presente en una molécula del compuesto.
Formula Estructural o Desarrollada
Indica en queforma los átomos de los diferentes elementos que forman las moléculas están unidos entre si.
Masa Atómica
La de un elemento o isotopo medida en unidades de masa atómica (UMA), tomando como unidad 1 [pic] de la masa del isotopo del Carbono 12.
En 1961 la Comisión Internacional de pesos y medidas fijo la UMA con este elemento por que es el isotopo más abundante y cuya masa en Kg. Es de1,66057.10-27.
Peso Atómico
Es una cantidad física adimensional o la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a [pic] de la masa de un átomo de Carbono 12.
Los pesos atómicos a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes físicas y varían de muestra en muestra. Sin embargo son suficientemente constantes enmuestras “normales” para ser de importancia fundamental en la química.
Numero de Avogadro
La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del S. XIX Amade Avogadro, quien en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.
Enquímica y en física, la constante de Avogadro es el número de entidades elementales que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el numero de átomos contenidos en 12 g. de Carbono 12.
El numero de Avogadro es igual a 6.022X10 23 unidades/mol. Las unidades pueden ser átomos, moléculas, iones mono o poliatomicos, electrones y hasta unidades de formula como el NaCl.
Una molde cualquier unidad contiene el Número de Avogadro esas unidades.
Peso Molecular
Es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que la componen. De acuerdo con el sistema de unidades empleado, los pesos moleculares y pesos formula se pueden expresar en gramos (cgs), kilogramos (SI y mks) y libras (sistema ingles) o en sus múltiplos respectivos
Mol
Se define como la...
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. Se aplica desde el cálculo de la composición porcentual y elementos que forman un compuesto, hasta el cálculo de la cantidad de un compuesto formado en una reacción química.
En otras palabras, la estequiometria simplemente nos permite calcular la conversión teórica de unproducto. La conversión real del producto en cualquier proceso químico debe ser determinado experimentalmente. La comparación entre la masa del producto teórico y experimental de un proceso químico suministra una medida de eficiencia del mismo.
%h= (masa experimental/masa teórica) X 100
h= rendimiento
EL rendimiento de un proceso químico puede ser mejorado si se establecen las condicionesmás favorables. Un método frecuentemente empleado es agregar en exceso uno de los reactivos, mejorando así la transformación deseada, obviamente la formación de un producto se detiene cuando un reactivo necesario se agota, llamado por lo tanto reactivo limitante. Este reactivo detiene la formación del producto al agotarse; por lo que debe ser tomado en cuanta al calcular la masa del producto teórico.Formula Química
Representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.
Se distinguen principalmente 3 clases de formulas químicas.
➢ Formulas Empíricas
➢ Formulas Moleculares
➢Formulas Estructurales
Las cuales se pueden definir de la siguiente manera.
Formula Empírica o Mínima
Especifica la relación más simple entre el número de átomos de los elementos constituidos en un compuesto.
Formula Molecular o Condensada
Indica el número total de átomos de cada elemento presente en una molécula del compuesto.
Formula Estructural o Desarrollada
Indica en queforma los átomos de los diferentes elementos que forman las moléculas están unidos entre si.
Masa Atómica
La de un elemento o isotopo medida en unidades de masa atómica (UMA), tomando como unidad 1 [pic] de la masa del isotopo del Carbono 12.
En 1961 la Comisión Internacional de pesos y medidas fijo la UMA con este elemento por que es el isotopo más abundante y cuya masa en Kg. Es de1,66057.10-27.
Peso Atómico
Es una cantidad física adimensional o la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a [pic] de la masa de un átomo de Carbono 12.
Los pesos atómicos a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes físicas y varían de muestra en muestra. Sin embargo son suficientemente constantes enmuestras “normales” para ser de importancia fundamental en la química.
Numero de Avogadro
La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del S. XIX Amade Avogadro, quien en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.
Enquímica y en física, la constante de Avogadro es el número de entidades elementales que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el numero de átomos contenidos en 12 g. de Carbono 12.
El numero de Avogadro es igual a 6.022X10 23 unidades/mol. Las unidades pueden ser átomos, moléculas, iones mono o poliatomicos, electrones y hasta unidades de formula como el NaCl.
Una molde cualquier unidad contiene el Número de Avogadro esas unidades.
Peso Molecular
Es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que la componen. De acuerdo con el sistema de unidades empleado, los pesos moleculares y pesos formula se pueden expresar en gramos (cgs), kilogramos (SI y mks) y libras (sistema ingles) o en sus múltiplos respectivos
Mol
Se define como la...
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