estequiometria

ESTEQUIOMETRIA – EJERCITACION

1)       En un sistema cerrado cuya masa total es de 100 g, se hacen reaccionar 10 g de cloruro de bario (BaCl2) con la cantidad correspondiente de ácido sulfúrico (H2SO4), para dar sulfato de bario (BaSO4) y ácido clorhídrico (HCl), ¿cuál es la masa del sistema al final de la reacción?
2)       ¿Se preparó óxido de cinc (ZnO) a partir del cinc metálico por tresmétodos distintos?
a)       1 g de cinc se calentó en oxígeno gaseoso obteniéndose 1,246 g de óxido de cinc.
b)       2 g de cinc se calentaron en corriente de vapor de agua y dieron 2,492 g de óxido de cinc.
c)       3 g de cinc se atacaron totalmente con ácido nítrico y el nitrato de cinc, fuertemente calentado dió 3,738 g de óxido de cinc.
Demostrar que estos resultados están de acuerdocon la ley de las proporciones definidas.
3)       Al analizar dos sustancias conteniendo N e H, se encontraron los siguientes valores:
muestra 1) en 200 g hay 175 g de N y 25 g de H.
muestra 2) en 250 g hay 206 g de N y 44,3 g de H.
¿Se trata de la misma o de diferentes sustancias?, ¿qué ley se cumple?
4)       Las composiciones centesimales de tres compuestos son las siguientes:
compuesto1) Cl: 92,2 % C: 7,8 %
compuesto 2) Cl: 89,12 % C: 10,04 % H: 0,84 %
compuesto 3) Cl: 83,49 % C: 14,14 % H: 2,37 %
¿Qué ley se cumple?
5)       Dadas las siguientes composiciones centesimales:
dióxido de cloro Cl: 52,4 % O: 47,6 %
tetracloruro de carbono Cl: 92,2 % C: 7,8 %
dióxido de carbono C: 27,29 % O: 72,71 %
a)       demostrar que se cumple la ley de Richter.
b)       Calcularel equivalente del cloro en el dióxido de cloro.
6)       ¿La ley de la conservación de la masa tiene validez para cualquier tipo de reacciones químicas?, fundamente su respuesta.
7)       ¿La ley de conservación de los elementos vale para todos los elementos conocidos?, fundamente su respuesta.
8)       Las leyes gravimétricas son empíricas, ¿tienen entonces absoluta validez o son solamenteválidas dentro de los límites de error de la experiencia?
9)       Se tiene 1,806 x 1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constantes, calcular:
a)       moles de gas en el recipiente.
b)       volumen del recipiente.
10)       Calcular la masa de un átomo de iodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que suspesos atómicos son: 4 ; 35,5; 1 y 40 respectivamente.
Dato NA = 6,02 x 1023.
11)       ¿Qué atomicidad tiene el ozono si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66 x 10-23 g y el mol de ozono es de 48 g?
12)       ¿Cuál es la masa de un litro de los siguientes gases en CNPT?: hidrógeno (2 g), dióxido de carbono
(44 g ), monóxido de nitrógeno (30 g) y cloro (71 g).
13)       ¿Cuántas moléculas yátomos hay en 44,8 dm3 de oxígeno, medidos en CNPT?

14)       Defina volumen molar, ¿qué tienen de común los volúmenes molares de diferentes gases medidos en iguales condiciones de presión y temperatura?
15)       ¿Qué tienen de común los átomos gramo de los diferentes elementos?. Conocido el átomo gramo de un elemento, ¿qué otros valores de ese mismo elemento se conocen?
16)       ¿Quétienen de común los moles de las diferentes sustancias?. Conocido el mol de una sustancia, ¿qué otros valores de esa misma sustancia se conocen?
17)       Discuta la validez de las siguientes afirmaciones:
a)       volúmenes iguales de todos los gases en iguales condiciones de presión y temperatura contienen igual número de átomos.
b)       masas iguales de distintos gases medidos en las mismascondiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas.
18)       Indique y corrija los errores que haya en los siguientes valores:
a)       el peso atómico del oxígeno es 16 g.
b)       el mol de nitrógeno es 28.
c)       el peso atómico del dióxido de azufre es 64.
d)       la masa de una molécula de cloro es 11,7 x 10-23 g.
e)       el volumen molar es 22,4 dm3....