estequiometria


PRACTICA DE LABORATORIO N-3

“ ESTEQUIOMETRIA: PREPARACION DE UNA SAL SOLUBLE”








ASIGANATURA: QUIMICA



MEDELLIN (ANT)
2012

INTRODUCCION




Identificar lasreacciones y modos de separación realizando los cálculos adecuados y comprendiendo las reacciones de neutralización, donde se forman sales, diferenciando su separación y tipos de reacciones químicas.Comprendiendo las sustancias químicas, entre una base y un acido pasando de liquido a solido donde se forman sales insolubles realizando cálculos estequiometricos en las reacciones presentadas obteniendoasí cloruro de sodio y agua (sal común).





























PROCEDIMIENTO



Para la reacción:


HCl + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(L)Realizar los cálculos estequiometricos necesarios para obtener o.1 g de sodio (NaCl), a partir de las soluciones concentradas de hidróxido de sodio(NaOH) y acido clorihidrico (HCl) .Recuerde que lassoluciones están preparadas en una concentración 0.1 molar .


Realizar los cálculos necesarios para obtener el peso de la sal formada experimentalmente.
Realizar los cálculos de % de rendimientoy hallar el porcentaje de error.

nHCl= 0.1HCl NaCl/ 36.46 g/mol= 2,7 x10-3

0,1molar= 0,1mol/L

M= numero de moles/ volumen

Numero de moles= M*Volumen

2,7x10-3 HCl / (0,1 molHCl/L HCl)= VOLUMEN

VOLUMEN= 0,027 Litros HCl * (1000ml/1L) = 27 ml HCl

nNaOH= 0,1 mol NaOH/( 39,97 g/mol)= 0,0025 mol NaOH

VNaOH= 0,0025 mol NaOH/ 0,1 mol/L= 0,025 L NaOH

0,025 L NaOHx(1000L/1L)=25 ml NaOH
TABLA DE DATOS

Peso(g)Erlenmeyer vacio
Volumen (ml)
De NaOH
Volumen (ml) de HCl
Peso (g)de Erlenmeyer+NaCl
Peso (g) NaCl experimental
125.26 g
25 ml
27 ml
125.35
0.09% rendimiento= 0.09/ 0.1*100 =10
Porcentaje de error : 0.1-0.09/0.1*100= 90





Cuestionario

6.2 Que diferencia hay entre sal soluble y sal insoluble?

R/ La...