Estequiometria

PRÁCTICA NÚMERO 7

ESTEQUIOMETRIA.

Rubiano Iván Leonardo1

Erazo Romero María Alejandra1

Rodríguez Avalo Diana Carolina 1

RESUMEN:

El laboratorio se realizó con el fin determinar la pureza de los reactivos, para esto se utilizo la diferencia de pesos después de la reacción.

-Objetivo: Determinar la pureza de los reactivos.

-Metodología: Pesar, el papel; de allí pesar elclorato de potasio y el dióxido de magnesio y diferentes papeles. Calentar estos dos productos dentro de un tubo de ensayo, juntos; y unirlo, a un recipiente con agua.

-Resultados: El agua dentro del recipiente se evapora, al entrar en contacto por medio de la “manguera”, con el dióxido de magnesio y el clorato de potasio calientes.

-Conclusión:

PALABRAS CLAVES:

Estequiometria – pureza delos reactivos – oxido de magnesio – catalizador.

1. Universidad de la Salle, Facultad de Ingeniería Ambiental, Primer Semestre, Química General, Grupo 2

ABSTRACT:

Objective:

Methodology:

Results:

Conclusion:

KEY WORDS:

Introducción

Cuando se habla de estequiometria, hace referencia al cálculo de relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacciónquímica.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. 2

Al observar una reacción química podemos ver la modificación queocurre en las sustancias, los reactivos le dan lugar a los productos.

Ley de conservación de la masa

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan.

Esto conlleva a 2 leyes:

• la conservación del número de átomos de cadaelemento químico
• la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.2

Coeficiente estequiometrico:

Es el coeficiente de una especie química que le corresponde en una ecuación química dada.2Ejemplo:
[pic]
Coeficientes:

• Metano = 1

• Oxígeno = 2

• Dióxido de carbono = 1

• Agua = 2.

Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. Es el número de moles de cada sustancia.
Cuando el coeficiente estequiométrico es igual a 1, no se escribe. Por eso, en elejemplo CH4 y CO2 no llevan ningún coeficiente delante.2

1. Cálculos masa a masa
La relación entre la masa de un reactante y la masa correspondiente de un producto es uno de los problemas de mayor frecuencia en química. Hay varios métodos para resolver este tipo de problemas.

EJEMPLO: 
• En la obtención de oxígeno, se descompone clorato de potasio por calentamiento. En una experiencia apartir de 30 g. de clorato, cuántos gramos de oxígeno se obtienen ?

(a) Método de las proporciones:

Se procede a escribir la ecuación química equilibrada:

|2KClO3 |→ |2KCl |   + | 3O2 |

Se hallan los pesos mol de las sustancias problema:

Peso de 1 mol de KCl3   = 122,55 g
Peso de 1 mol de O2 = 32 g
 De acuerdo con la ecuación :

245,10 g de KClO3 producen 96 g de O2
30 g de KClO3             X    
            

[pic]
(b)  Método del factor de la conversión

Resumiendo la información cuantitativa que da la ecuación:
| |→ |2KCl |   + | 3O2 |
|2KClO3 | |...