Estequiometria

Resumen Química

Estequiometria:

El filosofo y matemático Alfred North Whitehead , escribió “Toda la ciencia, cuando crece hacia la perfección, se hace matemática en sus ideas”. La química moderna comenzó cuando Lavoisier y los químicos de su tiempo reconocieron la importancia de mediciones cuidadosas y comenzaron a hacer preguntasque podían ser respondidas cuantitativamente. La Estequiometria (deriva del griego stoicheion que significa “elemento” y metron, que significa medir), es una rama de la química que trata de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas. La teoría atómica de la materia esta básicamente relacionada con este estudio.

2.1 Teoría atómica de Dalton

Elreconocimiento de la primera teoría atómica se otorga a los antiguos griegos. Hay dos teorías que prevalecieron entre los griegos. Aristóteles (siglo IV A.C.) creía que la materia es continua de ahí, hipotéticamente, puede dividirse infinitamente en partículas mas y mas pequeñas. La teoría atómica de Leucipo y Demócrito (siglo V A.C), sostenía que la subdivisión de la materia produciría al caboátomos los que no podían dividirse posteriormente. La palabra atomo deriva de la palabra átomos que significa, “sin corte” o “indivisible”.
Las teorías de los antiguos griegos se basaban en el pensamiento abstracto y no en la experimentación planificada. Durante casi dos mil años, la teoría atómica permaneció como una simple especulación. La existencia de átomos fue aceptada por Robert Boyleen su libro El químico escéptico (1661) y por Isaac Newton en sus libros Principia (1687) y Optica (1704).
John Dalton propuso una teoría atómica que desarrolló de 1803 a 1808, y que es muy importante en la historia de la química.
En esa época, muchos científicos, creían que toda la materia consistía en átomos, pero Dalton fue más allá. Dalton convirtió a la teoría atómica encuantitativa, demostrando que es posible determinar las masas relativas de loa átomos de diferentes elementos. Los principales postulados de la teoría de Dalton son:

1. Los elementos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos del mismo elemento son parecidos y los átomos de diferentes elementos son diferentes.
2. La separación de átomos y la unión de átomosse realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o se destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
3. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.


Dalton creía que todos los átomos de un elemento dado tienen masas atómicas iguales. Hoy día sabemosque muchos elementos consisten en varios tipos de átomos que difieren en masa. Todos los átomos de un mismo elemento, sin embargo, reaccionan químicamente de la misma forma. Podemos trabajar con la teoría de Dalton utilizando una masa promedio para los átomos de cada elemento. En la mayoría de los cálculos no se comete error al proceder como si un elemento consistiese de sólo un tipo de átomos conuna masa promedio.
Dalton derivó los aspectos cuantitativos de su teoría de las leyes de cambio químico. Su segundo postulado justifica la ley de la conservación de la masa, que dice, que no hay cambio detectable en la masa durante el transcurso de una reacción química. Puesto que las reacciones químicas consisten en la separación y unión de átomos y debido a que los átomos no se creanni se destruyen en estos procesos, la masa total de todos los materiales que participan en una química deben ser iguales a la masa total de todos los productos de la reacción.
El tercer postulado de la teoría de Dalton, explica la ley de las proporciones múltiples. Esta ley establece que cuando dos elementos, A y B, forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en...