Estequiometria
Páginas: 8 (1787 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2011
Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E. General en jefe Santiago Mariño
4to año, sección: u
Área: Química
Porlamar, 14 de enero de 2011
Índice
*Introducción…………………………………………………………………Pág. 03*Desarrollo…………………………………………………………………….Pág. 04
*Conclusión……………………………………………………………………Pág. 09
*Bibliografía……………………………………………………………………Pág. 10
*Anexos……………………………………………………………………….…Pág. 11
Introducción
En este presente trabajo le hablaremos acerca de la estequiometria,la cual es el calculo de las relaciones cuantitativas antre reactivos y preoductos en el transcurso de una reaccion quimica; estas reacciones se pueden deducir apartir de la teoria atomica,donde seobserva una modificacion d las sustancias presentes.
Para entender con mayor facilidad esta rama de la quimica y sus demas componentes es necesario establecer algunos conceptos basicos como lo son el mol,la masa tanto atomica cmo molar, la molecula ,entre otros que se podran destacar mas adelante.
Desarrollo
Estequiometria
Es el estudio de las proporciones pondérales ovolumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. En la actualidad, el término estequiométria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en lasecuaciones químicas.
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".
Para entender mejor a esta ramade la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.
Mol
Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 Kg. (12 g) de carbono 12. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuyamasa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia. Hasta las cantidades más pequeñas de una sustancia tienen un número monstruosamente grande de átomos. Resulta entonces muy conveniente tener alguna clase de referencia para una colección de un número muy grande de objetos, En química usamos una unidad llamada mol.
Una mol se define como la cantidad de materiaque tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C.
Masa molar
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la u.m.a. No podemos pesar la masa deuna molécula individualmente.
Así por ejemplo, si tenemos una molécula de agua, esta por definición, tendrá un peso molecular de 18 en donde las unidades serán cualquiera siempre y cuando definan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc.
La masa molar, de una sustancia es la masa en gramos de un mol de esa sustancia. Se expresa en g/mol.
Ejemplos de la RelaciónMol/Peso Usando el Helio |
Mol del Helio | Átomos del Helio | Gramos del Helio |
¼ | 1.505 x 1023 | 1 g |
½ | 3.01 x 1023 | 2 g |
1 | 6.02 x 1023 | 4 g |
2 | 1.204 x 1024 | 8 g |
10 | 6.02 x 1024 | 40 g |
Átomo
El átomo es considerado el componente básico de toda materia. Es la partícula mas pequeña de un elemento que posee todas...
Ministerio del poder popular para la educación
U.E. General en jefe Santiago Mariño
4to año, sección: u
Área: Química
Porlamar, 14 de enero de 2011
Índice
*Introducción…………………………………………………………………Pág. 03*Desarrollo…………………………………………………………………….Pág. 04
*Conclusión……………………………………………………………………Pág. 09
*Bibliografía……………………………………………………………………Pág. 10
*Anexos……………………………………………………………………….…Pág. 11
Introducción
En este presente trabajo le hablaremos acerca de la estequiometria,la cual es el calculo de las relaciones cuantitativas antre reactivos y preoductos en el transcurso de una reaccion quimica; estas reacciones se pueden deducir apartir de la teoria atomica,donde seobserva una modificacion d las sustancias presentes.
Para entender con mayor facilidad esta rama de la quimica y sus demas componentes es necesario establecer algunos conceptos basicos como lo son el mol,la masa tanto atomica cmo molar, la molecula ,entre otros que se podran destacar mas adelante.
Desarrollo
Estequiometria
Es el estudio de las proporciones pondérales ovolumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. En la actualidad, el término estequiométria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en lasecuaciones químicas.
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".
Para entender mejor a esta ramade la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.
Mol
Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 Kg. (12 g) de carbono 12. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuyamasa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia. Hasta las cantidades más pequeñas de una sustancia tienen un número monstruosamente grande de átomos. Resulta entonces muy conveniente tener alguna clase de referencia para una colección de un número muy grande de objetos, En química usamos una unidad llamada mol.
Una mol se define como la cantidad de materiaque tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C.
Masa molar
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la u.m.a. No podemos pesar la masa deuna molécula individualmente.
Así por ejemplo, si tenemos una molécula de agua, esta por definición, tendrá un peso molecular de 18 en donde las unidades serán cualquiera siempre y cuando definan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc.
La masa molar, de una sustancia es la masa en gramos de un mol de esa sustancia. Se expresa en g/mol.
Ejemplos de la RelaciónMol/Peso Usando el Helio |
Mol del Helio | Átomos del Helio | Gramos del Helio |
¼ | 1.505 x 1023 | 1 g |
½ | 3.01 x 1023 | 2 g |
1 | 6.02 x 1023 | 4 g |
2 | 1.204 x 1024 | 8 g |
10 | 6.02 x 1024 | 40 g |
Átomo
El átomo es considerado el componente básico de toda materia. Es la partícula mas pequeña de un elemento que posee todas...
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