Estequiometria

Bases de la Estequiometria
Leyes ponderales
Estequiometria
Es una herramienta empleada en química para calcular la cantidad de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.
Ley de la conservación de la masa (Antoine Lavrent Lavoisier)
Establece que la masa no se crea ni se destruye en su reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masade los productos. Ejemplo:
2Mg+O2 2MgO
2(24.31)+322(40.31)
80.62 80.62
Hoy en día y con envase a la teoría atómica esta ley se entiende:
Los átomos no crean ni se destruyen en una reacción química, es decir la cantidad de átomos de un elemento deberá ser la misma cantidad al inicio y al final de una reacción química. Ejemplo:
Durante la combustión de 5.4 gramos deMagnesio se obtuvieron 0.6 gramos de Oxido de Magnesio. ¿Cuántos gramos de Oxigeno se combinaron con el Magnesio? R=
Masa+ ma. = Ma.
Mg O2 MgO
5.4gr.+ x = 0.6gr.
X=6gr. – 5.4gr.= 0.6 gramos de oxígeno.
Ley de las proporciones definidas (Joseph Louis Provst)
Ley de las proporciones establece que los elementos que se combinan para formar un compuesto siembre lohacen en proporciones de masa definida y constante, y en relaciones sencillas:

Tabla 1:
Nombre | Formula | Proporción | Proporción de Masa | Proporción de Masa |
Dióxido de Carbono | CO2 | C:O = 1:2 | Me= 12 UMAMo2= 32 UMA | Mc: mo2-12:32 = 3:8 |
Trióxido de Azufre | SO3 | S:O = 1:3 | Ms= 32 UMAMo2= 48 UMA | Ms: mo232:48= 2:3 |
Óxido de Magnesio | MgO | Mg:O = 1:1 | Mmg=24UMAMo2= 16 UMA | Mmg: mo224:16= 3:2 |
Peróxido de Hidrogeno | H2O2 | H:O = 1:1 | MH= 2 UMAMo2= 32 UMA | MH2: mo22:32= 1:16 |

Se observa que la proporción en masa de carbono con la del oxígeno en el dióxido de carbono es de tres a ocho, lo que significa que para formar este compuesto tres partes de masa de carbono, ocho partes de masa de oxígeno.
Dicho de otra manera tresgramos de carbono se combinan con ocho gramos de oxígeno para formar once gramos de dióxido de carbono o seis gramos de carbono se combinan con dieciséis gramos de oxígeno para formar treinta y dos gramos de dióxido de carbono. Ejemplo:
La razón de masa de Magnesio (Mmg) con el Oxígeno (O2) en el Óxido de Magnesio (MgO) es de tres a dos.
¿Cuántos gramos de Oxígeno se combinan consiete gramos de Magnesio?
R= Con base en la reacción de masa de Mg. Y Oxígeno en el Óxido de Magnesio, tres gramos de Magnesio se combinan con dos gramos de Oxígeno. A partir de esto podemos establecer más reglas de proporcionalidad.
3gr. = 2gr. X= (7gr.) (2gr.) = 4.7gr. O2
7gr. X 3gr.

Ley de las proporciones múltiples
Esta leypermite aclarar cosa en lo que dos elementos químicos al combinarse entre si forman mas de un compuesto Ejemplo: Co, Co2, SO2, SO3, PbO, PbO2

Esta ley establece que dos elementos se combinan para formar una de un compuesto concentrar la cantidad en masa de uno de ellos permanece constante la del otro baria en una proporcion de un multiple de su masa Ejemplo :

El carbono yoxigeno se combinan para formar monoxido y dioxido de carbono con el Co relacion de masa es de 3.4 es de 100 12g de carbono con 16g. de oxigeno mientras que dioxido de carbono la ralacion es de 3.8, es decir 12g. de carbono se combinan con 32 de oxigeno
En ambos compuestos la masa de carbono permanece constante mientras que la del oxigeno en el dioxido de carbono permanece enuna masa de oxigeno que se combina con una masa fija de carbono permanece en una proporción de su masa menor con la masa mayor de 4.8 es 1.2, se observa que son números enteros sencillos

Nombre Formula Relacion de masa Masa N Masa O2
Oxido de N2O 28:16= 7:4 7g 4g
dinitrogeno...