estequiometria






Mol
Mas
Nº de átomos o m

SEDE ARICA
6° Laboratorio “Estequiometria”
Introducción
La estequiometria, es el estudio cuantitativo de las reacciones químicas. La palabra estequiometriafue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter, para designar a la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno delos primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utilizarelativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
En resumen con ayuda de los cálculos estequiometrico se puede estimary predecir la masa del producto en una ecuación química.


Al saber cuanta masa teórica se debería obtener por cada reacción química, se puede contrastar con el valor de masa real obtenido deforma experimental, obteniendo así, el porcentaje de rendimiento en una reacción, el cual se calcula mediante la siguiente formula:


Objetivos.
Realizar una reacción química de forma experimental.Ejecutar cálculos estequiometrico de masa.
Determinar el porcentaje de rendimiento de una reacción química.

La reacción química a trabajar el laboratorio de hoy, será la siguiente:
2 Mg + O22 MgO(s)
Donde al magnesio someterlo a la presencia de fuego, este se oxida, generando la formación del Oxido de Magnesio, el cual es un solido de color blanco. Mediante la reacción propuestaen la guía, se puede estimar mediante los cálculos estequiometricos, tanto la masa como los moles que se pueden formar en esta ecuación.
2 Mg + O2 2 MgO(s)
MgO2MgO
Al saber cuanto esel valor de masa de MgO teórico, podemos compararlo con la masa de MgO, que se obtiene cuando realizo esta reacción de forma experimental. Para realizar esta reacción se deben realizar los siguientes...