Estequiometria

ESTEQUIOMETRÍA
Por: Amado Crisógono Castro Chonta (amado_dedios@hotmail.com)
La tierra en que vivimos y todo lo que hay está formada por átomos y energía, estos al unirse por la fuerza química dan origen a las moléculas o iones, metales o no metales. En realidad todo es energía y materia. La materia se transforma en energía y la energía se transforma en materia. La Formación de las sustanciasse debe a la transformación de la materia asociada a los cambios. de energía inherentes al producto o sustancias que se forman
En realidad la estequiometria de la sustancias y de las reacciones químicas son consecuencia directa de la “Ley de la Conservación de la Materia y de la Energía: “La materia y la energía no se crea, ni se destruye solo se transforma”.
En Química la Estequiometria sedesarrolla desde dos enfoques: Estequiometria de la relación cuantitativa de átomos-átomos y de masa-masa de elementos que constituyen una sustancia y Estequiometria de las relaciones cuantitativas de átomos-átomos y de masa- masa de las sustancias presentes en las reacciones químicas.
Las cantidades de masa de hierro presente en la hemoglobina de la sangre es sumamente importante, la cantidad decolesterol presente en la sangre es importante, la cantidad de sodio presente en la sal como componente en una porción de papas fritas, la cantidad de cafeína disuelta en una lata de bebida gaseosa, la cantidad de hierro que se puede obtener a partir del 80% de concentración de mineral de hemetita. En diversos productos alimenticios se exige información de sobre la cantidad de sustancias químicas,tales como sodio, potasio, proteínas, vitaminas, colesterol. A partir del nitrógeno (N2) del aire se puede obtener amoniaco, y este al hacerlo reaccionar con los ácidos inorgánicos produciremos fertilizantes sintéticos. En nuestro organismo en este instante se está desarrollando miles de reacciones bioquímicas catalizados por biocatalizadores, una de ellas son las reacciones de combustión, etc.Masa Atómica (M):
Llamada también peso atómico. Masa Atómica es masa relativa, por ser un valor promedio que se determina al comparar las masas de cada isotopo de un elemento con la masa del carbono 12 radiactivo (12C) a quien el hombre le asigno un valor de 12,000 00 unidades de masa atómica unificada (u) y del porcentaje de abundancia de estos isótopos de un elemento en la naturaleza, calculandode la siguiente manera:
M = X1M1 + X2M2 + X3M3 + … (1)
Donde Xi es el porcentaje de abundancia del isótopo i del elemento multiplicado por su masa atómica; “i” representa a cada isótopo.
Problema 1:
El carbono presenta tres isótopos en la naturaleza. Calcular su masa atómica.
Isótopos %Xi Xi Mi XiMi
12C98,892 0,988 92 12,000 00u 11,867 04u
13C 1,108 0,011 08 13,003 35u 0,144 08u
14C 2,0x10-10 0,000 00 14,003 17u 0,000 00u
M = 12,011 12u
La masa atómica del carbono es12,011 12u, si comparamos con el valor teórico que es 12,011 15 dada en la Tabla Periódica de los elementos, hay una pequeña diferencia en el último dígito.
Mol:
Es la cantidad de especie química que contiene tantas unidades elementales: átomos, moléculas, iones, unidades de fórmula, electrones, protones, fotones, etc; como átomos hay exactamente en 12 gramos de carbono 12. Entonces:
1 mol =12 gramos 12C = 6,022 045x1023 átomos 12C …(2)
Para calcular el Nº de moles () contenida en determinada masa de una sustancia (m), esta se divide por su masa molar (M):
(3)…….. 
Masa Molar de un Elemento:
Llamada también átomo gramo (atg), es la masa atómica de un elemento expresada en gramos por unidad de mol de átomos.
La masa molar del carbono es:
MC = 12,011 12g/mol;...