estequiometria



¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,3 mol/ml?
Paso 1: investigar en la tabla periódica la masa atómica de los componentes del NaOH.

Paso 2: Cálculo de laMasa molecular del NaOH (1x23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 40 g
Paso 3: Cálculo de la Masa de NaOH en 1.000 ml (1L) de solución 0,3 mol/L
Planteamiento:
Si 1 mol de NaOH equivale a 40 g de NaOH, 0,3mol de NaOH a cuanto equivale:

Paso 4: Masa contenida en los 200 ml de NaOH



Una vez obtenido este valor lo que debe hacerse en el laboratorio es pesar 2,4 g de NaOH y disolverlo enaproximadamente 150 ml de agua y luego enrasar el matraz colocando agua hasta que llegue a 200 ml. Y se tendrá una solución de NaOH al 0,3 molar.











Preparación de una solución a partir delíquidos. Por lo general los ácidos deben ser diluidos para utilizarlos (HCl, H2SO4 y HNO3). Estos ácidos se adquieren de manera comercial y traen en la etiqueta del envase la concentración y densidadque permiten calcular su concentración molar para preparar las diluciones.
¿Cómo preparar una solución a partir de un soluto líquido?

1. Conocer la concentración de la solución madre o soluciónconcentrada a partir de la cual se preparará la solución a la concentración requerida.

2. Establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.
El cálculo se puedeplantear de la siguiente forma:

¿Qué volumen de HCl de 32% en masa y una densidad de 1,18g/ml se necesita para preparar 2 litros de solución a una concentración de 0,5 mol/L (0,5 M)?Paso 1:Cálculo de la masa del HCl

Esto también puede ser calculado aplicando la siguiente fórmula:

Paso 2: Cálculo de la pureza del ácidoPaso 3: Calculo de la concentración del ácido

Conocida la molaridad del compuesto a partir del cual se va a preparar la solución se aplica la siguiente fórmula V1 x C1 = V2 x C2 que relaciona la...