estequiometria

TRABAJO DE QUIMICA
ESTEQUIOMETRÍA
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a lacomposición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
Tambiénestudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:
Sabemos que en esta reacción se consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
Luego:
Los reactivos son CH4 y O2, y
Los productos son H2O y CO2
Paso 2:
La ecuación químicasin ajustar será:


Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:

Entonces,
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono.
Ejemplo 2:



Ecuación balanceada


Ejemplo 3:

Ajustar primero la molécula mayor

Ahora ajustamos el O.

Multiplicamos por dos:Ejemplo 4:
Descomposición de la urea:

Para balancear únicamente duplicamos NH3 y así:


Ejemplo 5:

Necesitamos más cloro en la derecha:

Se necesita más C en la izquierda, duplicamos CH3OH.



ECUACIÓN REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfierenentre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es elelemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico captaelectrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.


EJEMPLOS:
1. CuS + HNO3 ====> Cu (NO3)2 + NO + S + H2O

2. KMnO4 + HCl ===> KCl + MnCl2 + Cl2

3. HNO3 + PbS ====> NO2 + PbSO4

4. H2O2 ====> H2O + O2

5. 2Mg(s)+O2 (g) ====>2 MgO(s)

7. HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2

8. Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO +H2O

9. H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O

10. HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O

ECUACIÓN ALGEBRAICA
Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar. El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.
a MnO2  + b HCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
a, b, c, d y e son loscoeficientes estequeométricos  a hallar.
Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.
Mn:  a = c
O:  2 a = e
H: b = 2 e
Cl: b = 2 c + 2 d
Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.
Se tiene: 1 = a = c
2 . 1 = 2 = e       e =2
2 . 2 = 4 = b       b=4
Por último se despeja d y se tiene:
b – 2c / 2 =...