estequiometria

1.- 2H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2H2O 

Calculamos la masa de los compuestos: 
Cu 63.5g/mol 

H2SO4 
H2 = 2 x 1 = 2g 
S = 1 x 32 = 32g 
O4 = 4 x 16 = 64g 
------------------ = 98g/mol 

Convertimos los gramos a mol: 
30g de Cu x (1mol/63.5g de Cu) = 0.472mol 

200g de H2SO4 x (1mol/98g de H2SO4) = 2.041mol 

A) Como la relación de moles es de 2 de Ácido sulfúrico por uno de Cobre,concluimos que el reactivo en exceso es el H2SO4. Dicho exceso es de: 
2.041mol - 2(0.472mol) = 2.041mol - 0.944 = 1.097mol de H2SO4, equivalente a: 
1.097mol de H2SO4 x (98g de H2SO4/mol de H2SO4) = 107.506 gr de H2SO4 

B) 0.944mol de H2SO4 x (1mol de SO2/2mol de H2SO4) = 0.472mol de SO2 

C) 0.944mol de H2SO4 x (1mol de CuSO4/2mol de H2SO4) = 0.472mol de CuSO4 
Calculamos la masa delCuSO4 
Cu = 1 x 63.5 = 63.5g 
S = 1 x 32 = 32g 
O4 = 4 x 16 = 64g 
----------------- 159.5g/mol 

0.472mol de CuSO4 x (159.5g/1mol) = 75.284g de CuSO4 

Primero se balancea la ecuación 

2.- 2HBr + H2SO4 ---> Br2 + SO2 + 2H2O 

Es recomendable pasar los gramos de H2SO4 a moles, entonces como hay un 80% pureza 

110gX (80) / 100 = 88g de H2SO4 quitando las impurezas que no se utilizanen la reacción, ahora se pasan a moles dividiendo por la masa que es (2+32+(4*16)= 98 

88g H2SO4 ( 1 mol H2SO4 / 98g H2SO4) = 0.897 mol H2SO4 


Ahora se saca el reactivo limitante 

Primero se toman los moles de cualquiera de las dos sustancias, en éste caso tomaré los del HBr 

1.3 mol HBr ( 1 mol H2SO4 / 2 mol HBr ) = 0.65 mol H2SO4 Reactivo exceso 

0.897 mol H2SO4 ( 2mol HBr / 1mol H2SO4) = 1.795 mol HBr Reactivo limitante 

se puede notar que he utilizado un factor estequiométrico relacionando moles de una sustancia con moles de la otra utilizando la reacción quimica. 

Luego como no tengo 1.795 moles de HBr entonces éste sera mi reactivo limitante ya que segun el calculo necesito 1.975 moles de HBr para la reaccion total 

Entonces utilizo los moles que me dan paracalcular la masa de bromo 

1.3 mol HBr (1 mol Br2 / 2 mol HBr) = 0.65 mol Br2 ( 160g Br2 / 1 mol Br2) = 104g Br2 

Y como la reacción ocurre con un rendimiento de 90% se tiene 

104 X 90 / 100 = 93.6g Br2 

La respuesta final sería: la masa obtenida de Br2 es de 93.6g
3.- Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu→ 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.
Desarrollo
La ecuación estequeométrica es la siguiente:
8.HNO3
+
3.Cu
→
3.Cu(NO3)2
+
2.NO
+
4.H2O
8.(1 g + 14 g + 3.16 g)
504 g
+
+
3.63,5 g
190,5 g
=
=
3.(63,5 g + 2.(14 g + 3.16 g))
562,5 g
+
+
2.(14 g + 16 g)
60 g
+
+4.(2.1 g + 16 g)
72 g
 a) la masa de ácido nítrico será:
190,5 g de Cu
→
504 g de HNO3
200 g de Cu
→
m ácido nítrico = (200 g de Cu).(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu)
m ácido nítrico = 529,13 g de HNO3
 
b) la masa de nitrato cúprico será:
190,5 g de Cu
→
562,5 g de Cu(NO3)2
200 g de Cu
→
m nitrato cúprico = (200 g de Cu).(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)
m nitratocúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2
4.- El alcohol de gasohol arde segun la ecuacion: 

C2H5OH + 3 O2 > > 2 CO2 + 3 H20 
Como ya tienes la ecuación completa y blaanceada, ahora determina las masas molares de cada sustancia, y colócalas debaja de cada una de ellas 

C2 H5 OH: (C:12gr/mol x 2) + ( H:1gr/mol x 6) + (O: 16gr/mol) = 46gr/mol 

3 O2: 96gr/mol 

2 CO2: (C:12gr/mol x 2 ) + ( O: 16gr/mol x 4) =88gr/mol 

3 H2O: (H:1gr/mol x 6 ) + ( O:16gr/mol x 3) = 54gr/mol 

C2H5OH + 3 O2 ----------> 2 CO2 + 3 H20 
46gr/mol + 96gr/mol ------> 88gr/mol + 54gr/mol 

¿Cuantos moles de CO2 se producen cuando 3,0 moles de C2H5OH se quema de esta forma? 

Para resolver esto, una regla de 3 

1mol de C2H5OH---------------2 mol CO2 
3mol de C2H5OH---------------X 

Despejas y resuelves (X): ...