Estequiometria

1. El número de átomos de hidrógeno contenidos en dos moles y medio de hidrógeno es: 
(a)   12.04·1023
(b)   15.05
(c)   8.30·10-24
(d)   3.01·1024
2. Calcule la cantidad de moles que contiene 4.05 x 1023 átomos de calcio.

3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine:
a) peso molecular relativo
b) molecula gramo.


4. Calcule elnúmero de moles en una muestra de 1.50g de cloruro de calcio (CaCl2)

5. Calcule el volumen ocupado en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) por:
a) 1 mol de moléculas de amoníaco
b) 5 moles de moléculas de dióxido de carbono
c) 2,5 moles de moléculas de helio
d) 0,2 moles de moléculas de cloro
e) 142 g de cloro

6. En una probeta tenemos 50 mL deacetona,(C3H6O) un líquido incoloro de olor característico usado como disolvente, ¿cuántos moles de acetona tenemos? Dato: densidad: 0,74 g/ml.

7. Un litro de SO2 se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura. Calcule:
a) El nº de moles que contiene.
b) El nº de moléculas de SO2 presentes.
c) La masa de una molécula de dióxido de azufre.Masas atómicas: O = 16; S = 3

8. Considerando que el trióxido de azufre ( SO3 ) en condiciones normales es gaseoso. Calcule:
A) ¿Qué volumen, en condiciones normales ocuparían 160 gramos de trióxido de azufre?
B) ¿Cuántas moléculas contienen?
C) ¿Cuántos átomos de oxígeno?
SOLUC: A) 44,8 L B) 1,2.1024 moléculas C) 3,61.1024átomos de oxígeno

9. A) Cuántos moles de oxígeno gaseoso estáncontenidos en 25 litros de este gas medidos en condiciones normales de presión y temperatura?.
B) ¿Cuántos gramos habrá?
C) ¿Cuántos átomos de oxígeno contendrán?
SOLUC: A) 1,12 moles B) 35,6 g C) 1,35.1024átomos de oxígeno
10. Calcular:
A) El número de moles de moléculas que están contenidos en 170 g de sulfuro de hidrógeno (H2S ).
B) El número de moléculas de sulfuro de hidrógeno,átomos de S y átomos de H que contienen los 170 g de sulfuro de hidrógeno.
SOLUC: A) n = 5 moles B) 3,011.1024moléculas de sulfuro de hidrógeno; 3,011.1024átomos de S y 6,022.1024 átomos de H

11. De un recipiente que contiene 32 g de metano ( CH4 ) , se extraen 2,4088·1023 moléculas. Calcular:
a) Los moles de metano que quedan.
b) Las moléculas de metano que quedan.
c) Losgramos de metano que quedan
SOLUC: a) n = 1,6 moles b) 9,6352.1023moléculas de metano c) m = 25,6 g
12. Calcula el volumen y la densidad de una mezcla de 7 moles de oxígeno y 5 moles de nitrógeno, medidosen condiciones normales.
SOLUC: V = 268,632 L d = 1,355 g/L

13. ¿Cuántos átomos de Cu hay en 7 milimoles de Cu?
a. 0,007
b. 7000
c. 4,214 x 1021
d. 4,214 x 1027
e. 0,4445


14. Lacalcopirita, el principal mineral de cobre, contiene 34,63 % de Cu en su masa. ¿Cuántos gramos de Cu pueden obtenerse a partir de 5,11 x 103 kg de mineral?

15. Sabiendo que 56g de hierro se combinan con 16g de azufre para formar 72g de sulfuro de hierro (FeS), calcule:
a) ¿Cuántos gramos de azufre se combinan con 100g de hierro?
b) ¿Cuántos gramos de hierro se necesitan paraformar 500g de sulfuro de hierro?
c) ¿Cuál es la composición porcentual del compuesto?
16. Dada la siguiente ecuación no balanceada:

KOH + H2SO4 à K2SO4 + H2O
Si 23g de KOH reaccionan con 17g de H2SO4. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué cantidad de agua (en gramos) resulta de la reacción?

17. Sabemos que cuando 1,00 g de hierro reaccionacon 1,00 g de azufre, se produce 1,57 g de sulfuro de hierro quedando azufre en exceso. Si ahora hacemos reaccionar 1,31 g de hierro con 0,63 g de azufre:
a) ¿Qué cantidad de sulfuro de hierro se formará?

b) ¿Qué elemento estará en exceso? ¿Cuál es la masa en exceso?

18. Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca,...