Estequiometria

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|RECUPERACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS |
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|ANTOINE LAVOISIER (1743–1794) BENJAMIN RICHTER (1762-1807) LOUIS PROUST (1754-1826)con su hermosa esposa Marie|
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|Para abordar la estequiometria debemos tener en cuenta tres leyes y tres personajes: La ley de la conservación de la materia del padre de la|
|química moderna, el francés Antoine Lavoisier, quién laenunció en 1785 “la materia puede cambiar de forma, pero la masa total de la materia|
|implicada en una reacción química en los reactivos y en los productos sigue siendo la misma, es decir ”la materia no se crea ni se destruye |
|solamente se transforma”. La ley de las proporciones definidas o ley de Proust, del también francés Louis Proust enunciada en 1794 “los |
|elementos de uncompuesto están todos presentes en una proporción fija de masa, independiente de cómo se preparó el compuesto”. El químico |
|alemán Jeremías Benjamín Richter, quién trabajando en una fábrica de cerámica, descubrió el elemento Indio 49In y determinó el peso |
|equivalente de numerosos ácidos y bases, en 1792 enunció la ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter: “loselementos se combinan |
|en proporción a sus pesos equivalentes, multiplicados por números enteros y pequeños” |

|MOTIVACION |
|En química, la estequiometria procede del griego OTOIXEIOV (elemento) y UETPOV(medida), significa hacer cálculos de las relaciones |
|cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química, estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría|
|atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Los |
|ejercicios y problemas sobreestequiometría se deben realizar con base en el reactivo límite, nunca con el reactivo en exceso o sobrante y |
|se pueden calcular la masa y las moles de reactivos y productos, su pureza, así como la eficiencia o rendimiento de un proceso químico. |

|MOMENTO BASICO || |
|CALCULOS MOL A MOL: Se hacen con base en la reacción química balanceada y con uno solo de los reactivos para determinar las moles de |
|cualquier producto o a la inversa con uno solo de los productos para determinar las moles decualquiera de los reactivos. |
|Ejemplo: En la formación del óxido férrico se utilizaron 10 moles de hierro ¿Cuántas moles de Fe2O3 se producirán? |
|Solución: Reacción química balanceada 4Fe + 3O2 ( 2Fe2O3 |
|10 ------------------- ?|
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|10 moles de Fe x 2 moles de Fe2O3 = 5 moles de Fe2O3 |
|4 moles de Fe...