Estequiometria

| Química GeneralTema III. Estequiometría.ProblemarioProf. Fernando Marín | “Lo que sabemos es una gota de agua; lo que ignoramos es el océano”... Isaac Newton |

* Repaso (masa, volumen y densidad).
1. El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería, para piezas dentales y aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene unvolumen de 15,6 cm3. Calcule la densidad del oro.
2. El bromo (Br) es un líquido café rojizo. Calcule su densidad si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL.
3. Una pieza de platino metálico con una densidad de 21,5 g/cm3 tiene un volumen de 4,49 cm3 ¿Cuál es su masa?
4. La densidad del etanol, un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de grano, es 0,798 g/mL. Calcule la masade 17,4 mL del líquido. Exprese la masa en kg.
5. Un adulto promedio tiene 5,2 L de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3, dm3, cm3, mL?

* Masa atómica, masa molecular, moles (número de avogadro) y masa molar. (Usar tabla periódica para buscar la masa atómica o molar en los casos necesarios). NA: 6,022 x 1023.
6. Calcule la masa molecular (en uma) y masa molar (g/mol) decada uno de los siguientes compuestos:
a. Dióxido de azufre: SO2. |
b. Acetona: CH3COCH3 |
c. Óxido de hierro (III): Fe2O3 |
d. Sulfato de cobre pentahidratado: CuSO4∙5H2O |
7. ¿Cuántos átomos de cobalto (Co) hay en 3,57 moles de Co?
8. Se tiene un recipiente cerrado con 6,81 moles de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4∙5H2O). Calcule:e. Número de moléculas del compuesto hidratado.
f. Número de moléculas de CuSO4 presentes.
g. Átomos de Cu y S en el recipiente.
h. Moléculas de agua en la muestra.
i. Átomos totales de oxígeno.
9. Repita el problema anterior pero ahora se tiene un recipiente con 3,00 g del CuSO4∙3H2O.
10. El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricarlatón (con cobre) y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0,356 moles de Zn?
11. ¿Cuál es la masa (en gramos) de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos?
j. Mercurio (Hg)
k. Neón (Ne)
l. Carbono (C)
12. El asufre (S) es un elemento no metálico. Su presencia en el carbón produce el fenómenode la lluvia ácida. a. ¿Cuántos átomos de S hay en 16,3 g de S?
b. ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de S?
13. Calcule la composición porcentual de hidrógeno (H) y de oxígeno (O) en los compuestos: b, c, d, g, del problema 6.
14. Calcule el porcentaje de fósforo (P) en el ácido fosfórico H3PO4.
15. Calcule la masa molar de un compuesto si 0,372 moles de él tienen una masa de152 g.
16. Si un vaso contiene 230 mL de agua, ¿cuántas moléculas de agua hay en el vaso? (dagua=1g/cm3).

* Balanceo de ecuaciones químicas. (Por tanteo)
17. Haga el balance de las siguientes ecuaciones:
m. C + O2 → CO | n. N2O5 → N2O4 + O2 |
o. H2 + Br2 → HBr | p. NH4NO3 → N2O + H2O |
q. Mg + O2 → MgO | r. NaHCO3 →Na2CO3 + H2O + CO2 |
s. H2O2 → H2O + O2 | t. HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 |
u. Zn + AgCl → ZnCl2 + Ag | v. CO2 + KOH → K2CO3 + H2O |
w. S8 + O2 → SO2 | x. CH4 + O2 → CO2 + H2O |
y. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O | z. Be2C + H2O → Be(OH)2 + CH4 |
{. KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O | |. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O |* Cantidades de reactivos y productos. (Balancee las ecuaciones en los casos que sean necesarios)
18. Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso:
CO(g) + O2(g) CO2(g)
Si la reacción se inicia con 3,60 moles de de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.

19. El...