Estequiometria
Páginas: 10 (2265 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
INTRODUCCION
En el laboratorio y en la industria se requiere conocer la cantidad de sustancias empleadas (reactivos) y las cantidades de las sustancias que se producen (productos).
Puesto que los símbolos y formulas les corresponde, además, una significación cuantitativa, es posible calcular con su ayuda las cantidades de sustancias (masas o volúmenes) con las que participan comoreactivos o productos, en las reacciones químicas.
La parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias (elementos o compuestos) involucrados en las reacciones químicas se denomina ESTEQUIOMETRIA.
La palabra "Estequiometría" deriva del griego STOICHEION = componente elemental y METRON = medida.
En el estudio de los cálculos estequiométricos serequiere conocer fundamentalmente:
a) Las masas relativas de los átomos.
b) Átomo - s, mol, número de avogadro y volumen molar.
c) Ecuaciones y reacciones químicas.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
La estequiometría es la parte de la química que se ocupa del estudio del cálculo de las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción química.
CONCEPTOS FUNDAMENTALES
PesoAtómico.- Expresa las masas relativas de los átomos de un elemento. Para medir las masas atómicas de los elementos, se usa = la unidad de masa atómica (u.m.a) = 1/2 de la masa de un núclido (átomo) de 126C puro (6 protones y 6 neutrones).
Peso Molecular.- El peso molecular relativo de un compuesto, es el peso de una molécula de ese compuesto en relación con el peso de un átomo de carbono C126.
PesoEquivalente.- Equivalente químico de una sustancia, es el peso de reacción de esa sustancia que reacciona con su similar de otra sin dejar residuo se expresa en gramos, o en equivalente gramo.
Mol.- Es la cantidad de gramos de esa sustancia que contiene tantas unidades elementales como átomos hay en 12 gramos exactos de carbono 12.
CONCEPTOS
1. Reacción Química.- Es el proceso mediante elcual una o más sustancias se convierten en una o más sustancias diferentes. Para presentar una reacción química se deben cumplir 4 pasos diferentes.
a) Determinar cuales son las sustancias iniciales (REACTANTES) y las resultantes (PRODUCTOS Y EDUCTOS).
b) Escribir los reactantes en el lado izquierdo de las ecuaciones químicas y los productos a la derecha.
c) Balancear laecuación, es decir, deben contener el mismo tipo y número de átomos en cada miembro para balancear una ecuación, deben modificarse los coeficientes, no los subíndices.
d) Se deben indicar los estados físicos: (g) = gas, (l)= líquido, (s) = sólido, (ac) = solución acuosa.
2. Catalizador.- es una sustancia que interviene en la reacción química acelerando o retrasando el proceso, pero noparticipa como compuesto, es decir no altera la reacción.
3. Ecuación Química.- Para representar cambios químicos se utilizan ecuaciones químicas. Una ecuación química indica los cambios efectuados o muestra la cantidad relativa de los distintos elementos y compuestos que intervienen en dichos cambios. Es la representación escrita de una reacción química, y se convierte en un instrumentocualitativo y cuantitativo para transmitir los conocimientos químicos, nos informa sobre la calidad y cantidad.
VOLUMEN MOLAR Y LA HIPÓTESIS DE AVOGADRO
El volumen molar, es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de presión y temperatura.
Los químicos han establecido que las "condiciones normales" de presión y temperatura son. 1 atm de presión (760 mm deHg medidos con el barómetro) y 0 grados centígrados o su equivalente, 273 kelvin (0°C = 273°K).
Experimentalmente se ha comprobado que en condiciones normales (c.n.) de presión y temperatura (760 mmHg y 273°K), todos los gases ocupan siempre el mismo volumen, que es igual a 22,4 litros, el cual se llama volumen molar.
Este hecho experimental deriva de una hipótesis muy importante...
En el laboratorio y en la industria se requiere conocer la cantidad de sustancias empleadas (reactivos) y las cantidades de las sustancias que se producen (productos).
Puesto que los símbolos y formulas les corresponde, además, una significación cuantitativa, es posible calcular con su ayuda las cantidades de sustancias (masas o volúmenes) con las que participan comoreactivos o productos, en las reacciones químicas.
La parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias (elementos o compuestos) involucrados en las reacciones químicas se denomina ESTEQUIOMETRIA.
La palabra "Estequiometría" deriva del griego STOICHEION = componente elemental y METRON = medida.
En el estudio de los cálculos estequiométricos serequiere conocer fundamentalmente:
a) Las masas relativas de los átomos.
b) Átomo - s, mol, número de avogadro y volumen molar.
c) Ecuaciones y reacciones químicas.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
La estequiometría es la parte de la química que se ocupa del estudio del cálculo de las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción química.
CONCEPTOS FUNDAMENTALES
PesoAtómico.- Expresa las masas relativas de los átomos de un elemento. Para medir las masas atómicas de los elementos, se usa = la unidad de masa atómica (u.m.a) = 1/2 de la masa de un núclido (átomo) de 126C puro (6 protones y 6 neutrones).
Peso Molecular.- El peso molecular relativo de un compuesto, es el peso de una molécula de ese compuesto en relación con el peso de un átomo de carbono C126.
PesoEquivalente.- Equivalente químico de una sustancia, es el peso de reacción de esa sustancia que reacciona con su similar de otra sin dejar residuo se expresa en gramos, o en equivalente gramo.
Mol.- Es la cantidad de gramos de esa sustancia que contiene tantas unidades elementales como átomos hay en 12 gramos exactos de carbono 12.
CONCEPTOS
1. Reacción Química.- Es el proceso mediante elcual una o más sustancias se convierten en una o más sustancias diferentes. Para presentar una reacción química se deben cumplir 4 pasos diferentes.
a) Determinar cuales son las sustancias iniciales (REACTANTES) y las resultantes (PRODUCTOS Y EDUCTOS).
b) Escribir los reactantes en el lado izquierdo de las ecuaciones químicas y los productos a la derecha.
c) Balancear laecuación, es decir, deben contener el mismo tipo y número de átomos en cada miembro para balancear una ecuación, deben modificarse los coeficientes, no los subíndices.
d) Se deben indicar los estados físicos: (g) = gas, (l)= líquido, (s) = sólido, (ac) = solución acuosa.
2. Catalizador.- es una sustancia que interviene en la reacción química acelerando o retrasando el proceso, pero noparticipa como compuesto, es decir no altera la reacción.
3. Ecuación Química.- Para representar cambios químicos se utilizan ecuaciones químicas. Una ecuación química indica los cambios efectuados o muestra la cantidad relativa de los distintos elementos y compuestos que intervienen en dichos cambios. Es la representación escrita de una reacción química, y se convierte en un instrumentocualitativo y cuantitativo para transmitir los conocimientos químicos, nos informa sobre la calidad y cantidad.
VOLUMEN MOLAR Y LA HIPÓTESIS DE AVOGADRO
El volumen molar, es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de presión y temperatura.
Los químicos han establecido que las "condiciones normales" de presión y temperatura son. 1 atm de presión (760 mm deHg medidos con el barómetro) y 0 grados centígrados o su equivalente, 273 kelvin (0°C = 273°K).
Experimentalmente se ha comprobado que en condiciones normales (c.n.) de presión y temperatura (760 mmHg y 273°K), todos los gases ocupan siempre el mismo volumen, que es igual a 22,4 litros, el cual se llama volumen molar.
Este hecho experimental deriva de una hipótesis muy importante...
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