Estequiometria

Estequiometría
Es la parte de la química que trata los cálculos de masa o volumen de las sustancias que intervienen en las ecuaciones químicas, recibe el nombre de estequiometría; dicho de otro modo, la estequiometría estudia la composición de las sustancias en masa o volumen.
Leyes Fundamentales
La estequiometría se rige por 6 leyes que se dividen en dos grupos, las ponderales (masas) y lasvolumétricas, las cuales enunciaremos a continuación:
• Ley de la conservación de la materia (masa). Esta ley fue establecida en 1774 por Antoine Laurent Lavoisier. Se ha enunciado de diversas maneras, una de ellas indica que en cantidades ponderables en toda reacción o proceso químico la masa total de las sustancias que intervienen, permanece invariable antes y después del fenómeno. Esta leyafecta la forma como deben de escribirse las reacciones químicas. El número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos miembros de la ecuación.
• Ley de las proporciones definidas. A esta ley también se le conoce con el nombre de Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust, en honor a quien la estableció en 1801. el enunciado nos dice dos o más elementos que se combinan para formarun compuesto dado, lo hacen siempre en la misma proporción
• Ley de las proporciones múltiples o de Dalton. Relaciona los pesos de dos elementos cuando éstos forman más de un compuesto. Además, establece que diferentes cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otros elementos, para formar diversos compuestos, se hallan en relación sencilla que puede expresarse ennúmeros enteros.
• Ley de las proporciones recíprocas. También conocida como la Ley de Richter se enuncia de la siguiente forma: los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre si, o bien, múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
• Ley de los volúmenes de combinación. Gay-Lussac en1809 formuló la ley de los gases que sigue asociada a su nombre, la ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación afirma que los volúmenes de los gases que intervienen en una rxn química (tanto de reactivos como de productos) están en la proporción de números enteros pequeños (1 a 1, 3 a 2, 2 a 1, etc.)
• Ley de Avogadro. El físico italiano Amadeo Avogadro en 1811 indica que las moléculasestán formadas por partículas mas pequeñas llamadas moléculas diatómicas (H2, O2, Cl2, N2, F2), de tal manera que las sustancias al reaccionar desdoblan sus moléculas momentáneamente en átomos y estos son los que se combinan entre si para formar otras moléculas distintas que corresponden a las sustancias que resultan en la rxn. La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de todos los gasescon igual presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas.
Mol
Mol es la unidad fundamental utilizada para medir la cantidad de una sustancia (elemento o compuesto), puesto que los átomos de los elementos y las moléculas de los compuestos son partículas demasiado pequeñas para ser vistas. La mol es la unidad que conecta el mundo microscópico de las partículas (átomos o moléculas) delas sustancias y el mundo macroscópico de los humanos y sus laboratorios.
 
Mol y el Número de Avogadro
De manera estándar, la mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”. De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x1023. Este número es conocido como el número de Avogadro, en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición. Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 1023 partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos. Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 1023 átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x...