estequiometria

PRACTICA N° 05
ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS:
Definir, diferenciar y relacionar los conceptos: peso atómico, átomo gramo, peso molecular, molécula gramo, numero de Avogadro, mol y equivalente químico.
Calcular el número de átomos, molécula gramo, número de Avogadro y moles, dad una cantidad de gramos de un elemento o un compuesto.

























INTRODUCCIÓN

La Estequiometria es la partede la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativasentre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.

Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o mássustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.





















FUNDAMENTO TEÓRICO
MASA ATÓMICA O PESO ATÓMICO
La masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un solo átomo (cuando elátomo no tiene movimiento). Si un átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será de 2; si tiene un protón y dos neutrones entonces serán de tres, y así sucesivamente. La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como lamasa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero talerror puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa.
Por ejemplo tenemos:
C = 12 u.m.a.
Na = 23 u.m.a.
Cl = 35.5 u.m.a
Zn = 65.4 u.m.a.ÁTOMO GRAMO
El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.

ELEMENTO
MASA ATÓMICA
ÁTOMO GRAMO
Cl
35.5 u.m.a.
35.5 g
Zn
65.5 u.m.a.
65.6 g
C
12 u.m.a.
12 g

También se expresa dela siguiente manera:
1 at-g de Cl = 35.5 g



PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR
La masa molecular es la masa deuna molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula.
Ejemplo:
Encontrar el peso molecular del ácido ortofosfórico. (H3PO4)
3 átomos de H 3x1 = 3
1 átomo de P 1x31 = 31
4 átomos de O 4x16 =16
--------------
PM del (H3PO4) = 98 u.m.a.


MOLECULA GRAMO

Es la cantidad de gramos de un elemento ocompuesto.

Ejemplo:

1 molécula de O2 = 32 g de O2
1 molécula de H2SO4 = 98 g de H2SO4

n = W / P.M.

n = número de moles
W = peso de la sustancia
P.M. = peso molecular de la sustancia

1) ¿Cuántas moléculas contiene un marco de mármol CaCO3 que pesa 700 gramos?

n = 700 g /100 g/mol

n= 7 mol

NUMERO DE AVOGADRO

N = 6.023x1023 moléculas at-g

N = W /...