ESTEQUIOMETRIA
Páginas: 5 (1078 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2015
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometría es la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas.
Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar los productos.
Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.
No indica el camino recorrido por el sistema y sus componentesdurante el transcurso de la reacción.
Pero si dividimos la reacción en "pasos" o "etapas" y analizamos cada uno de ellos, a medida que seamos cada vez más minuciosos llegaremos a hacer que "estequiometría" y "mecanismo" sean términos equivalentes.
Sin un análisis estequiométrico, sería imposible un química "cuantitativa".
LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Balanza de precisión deLavoisier (Musée des arts et métiers de Paris)
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con unacapa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostróque la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de laconservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
CONCEPTO DE DISOLUCION
CONCEPTO DE SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
Las soluciones son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénio que presentauniformidada en todas sus partes. Las partes de una solución son: el soluto y el solvente, generalmente hay un solvente y uno o más solutos.
El término disolución se utiliza como sinónimo de solución. Pero específicamente disolución es el efecto de disolver al soluto en solvente (disolver.)
Solución = soluto + solvente.
COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menorproporción y que es disuelta por el solvente.
SOLVENTE: Es la sustancia presente en mayor proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Las soluciones químicas se clasifican de acuerdo a su estado de agregación y deacuerdo a su concentración tal y como lo indica el siguiente cuadro sinoptico:
CONCENTRACIÓN: Es la relación existente entre la cantidad desoluto con respecto a la cantidad de solvente o bien con respecto a la cantidad de solución.
Concentración = soluto / solvente o solución
SOLUCIONES EMPÍRICAS: Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo desolución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración.
Existen 4 tipos de soluciones empíricas que son:
DILUIDAS: Es aquella solución donde la cantidad de soluto es pequeña comparada con el solvente.
CONCENTRADAS: Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente considerable con respecto a la cantidad de solvente.
SATURADA: Es aquella donde la cantidad de soluto...
La estequiometría es la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas.
Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar los productos.
Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.
No indica el camino recorrido por el sistema y sus componentesdurante el transcurso de la reacción.
Pero si dividimos la reacción en "pasos" o "etapas" y analizamos cada uno de ellos, a medida que seamos cada vez más minuciosos llegaremos a hacer que "estequiometría" y "mecanismo" sean términos equivalentes.
Sin un análisis estequiométrico, sería imposible un química "cuantitativa".
LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Balanza de precisión deLavoisier (Musée des arts et métiers de Paris)
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con unacapa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostróque la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de laconservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
CONCEPTO DE DISOLUCION
CONCEPTO DE SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
Las soluciones son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénio que presentauniformidada en todas sus partes. Las partes de una solución son: el soluto y el solvente, generalmente hay un solvente y uno o más solutos.
El término disolución se utiliza como sinónimo de solución. Pero específicamente disolución es el efecto de disolver al soluto en solvente (disolver.)
Solución = soluto + solvente.
COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menorproporción y que es disuelta por el solvente.
SOLVENTE: Es la sustancia presente en mayor proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Las soluciones químicas se clasifican de acuerdo a su estado de agregación y deacuerdo a su concentración tal y como lo indica el siguiente cuadro sinoptico:
CONCENTRACIÓN: Es la relación existente entre la cantidad desoluto con respecto a la cantidad de solvente o bien con respecto a la cantidad de solución.
Concentración = soluto / solvente o solución
SOLUCIONES EMPÍRICAS: Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo desolución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración.
Existen 4 tipos de soluciones empíricas que son:
DILUIDAS: Es aquella solución donde la cantidad de soluto es pequeña comparada con el solvente.
CONCENTRADAS: Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente considerable con respecto a la cantidad de solvente.
SATURADA: Es aquella donde la cantidad de soluto...
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