Estequiometría




Desde el punto de vista molecular (microscópico) vernos que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para dar una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.
¿Cuántas moléculas de metano reaccionan con 36 moléculas de oxígeno. La ecuación anterior señala, como dijimos, que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxigeno entonces
reaccionan con2 moléculas de O2 ------------ 1 molécula de CH4
36 moléculas de O2 -------------- X
36 moléc. O2 • 1 moléc CH4
X = -----------~-------------~------- = 18moléculas d e CH4 2 moléc. O2
Desde el punto de vista molar (macroscópico) diremos que un mol de metano reacciona con dos moles de oxígeno para dar un mol de dióxído de carbono ydos moles de agua.
¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para la combustión de 5 moles de metano?
reacciona con
1 mol de CH4 ------------------- 2 moles de O2
5 mo1es de C H4 ------- --------- --------X
5 moles CH4 • 2 moles O2
X=







También podemos representar esta ecuación en función de las masas de los reactivos y productos. Sólo basta con que recordemoscómo se hallaba la masa de un mal de cualquier sustancia. Entonces, podremos analizar la reacción de combustión del metano en función de los siguientes valores:


1 mol 2 moles
16 g 2 • 32 g
16g 64 g

80 g
1 mol 2 moles
44 g 2 • 18 g
44 g 36 g

80 g
Como ves, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de losproductos, es decir, se cumple la ley de la conservación de la masa.
Después de estos cálculos, la ecuación anterior también nos informa que 16 g de CH4 reaccionan con 64 g de oxígeno para producir 44 g de CO2 y 36 g de agua.
¿Cuántos gramos de 02 reaccionan con 30 g de metano?
reaccionan con
16 g de CH4 30 g de CH4
64 g de O2 X
30 g CH4· 64 g O2
X = ----------------------------- --- = 12 O g O216 g CH4

Como ya sabes, en un mol de moléculas hay 6.02 • 1023 moléculas, por lo tanto, a la ecuación balanceada le podemos extraer otra información:































































































Nos podríamos preguntar ahora ¿cuántas moléculas de agua se forman a partir de la combustión de 1.55 • 1024 moléculas de metano?
se obtienen de1.204x1024 moléc. de H2 O ----- 6.02x1 023 moléc. de CH4
1.55x1024 moléc. de H20 . -------- X
x=
1.55 • l024moléc. H20 • 6.02xl023moléc CH4
---------------------- - - - - --------------------------------------- = 1.287 •1023 moléc CH4

Ahora bien, toda la información que hemos obtenido de la combustión del CH4, la podemos resumir de lasiguiente manera:



1mol 2 moles
16 g 64 g
6 02x1023 2· 6.02x 1023 moléc. de CH4 moléc. de O2
1 mol 2 moles
44 g 36 g
6.02 x 1023 2 • 6.02xl023
moléc. de CO2 moléc. de H20
y así establecer las relaciones que consideremos necesarias para resolver las situaciones problemáticas que se nos presenten. Por ejemplo, ¿cuántoskilogramos de metano se deben quemar para obtener 5x l025 moléculas de CO2?
se obtienen al quemar
6.02x1023 moléc. de CO2 -----------------------------16g de CH4
5 • 1025 moléc. de CO2 --------------------------------- X
Muy bien, ya conocemos los cálculos estequiométricos y podemos comenzar a hacer algunos ejercicios para ver sí les hemos entendido ...Estequiometría

1. Se hacen reaccionar 7 g de Zn con 40 g de ácido sulfúrico. Calcular:
a) cuál es el reactivo limitante.
b) cuántos gramos de sulfato de cinc se obtienen.
2. La siguiente reacción tiene un rendimiento del 95 %.
Na2 CO3 + Ca (OH)2  CaCO3 + 2 NaOH

Si se parte de 36 g de sal, calcular:
a) qué masa...