Estrategia 8

Estrategia 8

Aportaciones del modelo actual del átomo
Niels Bohr:
Bohr intentó realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los
espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
Niels Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su
alrededor un electrón.
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente delmodelo atómico de Rutherford y de las
incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las
investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
Debido a su simplicidad el modelo atómico de Bohr es actualmente utilizado frecuentemente
como una simplificación de la estructura de la materia.
Por último, en 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre laestructura
atómica y la radiación.
Werner Heisenberg:
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posible
determinar simultáneamente y de un modo completamente preciso la posición y la cantidad de
movimiento de una partícula. Esta limitación de conocer la posición y la cantidad de
movimiento de, en este caso, los electrones de un átomose le conoce como principio de
incertidumbre de Heisenberg (Würzburg, Alemania 1901 - Múnich, Alemania 1976).
El principio de incertidumbre de Heisenberg es una consecuencia de la dualidad onda-
partícula de la radiación y de la materia.
Luis de Broglie:
Trató de racionalizar la doble naturaleza de la materia y la energía, comprobando que las dos
están compuestas de corpúsculos y tienen propiedadesondulatorias.
Erwin Schrödinger:
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de
materia, esto soluciono algunos problemas relacionados con el modelo de las partículas. La
ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo
y el espacio de dicha onda material.

Partículas subatómicas y sus características masrelevantes
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta. La física de partículas y la física nuclear se ocupan del estudio de estas partículas, sus interacciones y de la materia que las forma y que no se agrega en los átomos. Ejemplos de partículas subatómicas son las que constituyen los átomos: protones, electrones y neutrones.
Lamayoría de las partículas elementales que se han descubierto y estudiado no pueden encontrarse en condiciones normales en la Tierra, sino que se producen en los rayos cósmicos y en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas. De este modo, existen docenas de partículas subatómicas.

Electrón
Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg. Tiene carga eléctricanegativa (-1.602×10-19 C).
Protón
Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.
Neutrón
Se encuentra en el núcleo. Su masa es casiigual que la del protón. No posee carga eléctrica.

Numero atómico
número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

Masa atómicaLa masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser...