estructuras de los elementos

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Química General. Grupo B. Curso 1993/94

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1 5 Estructura Electrónica y
Elementos químicos
15.1
15.2
15.3
15.4
15.5

Metales, no metales y metaloides
Estados de oxidación más frecuentes
Estructura de los no metales y metaloides en estado elemental
Estado natural y preparación de los no metalesReactividad, estado natural y preparación de los metales

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15.1 Metales, no metales y metaloides
Los elementos pueden clasificarse en una forma muy general como metales, no metales o metaloides. Los
metaloides tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. N o existen límites precisos
entre lascategorías. Las propiedades físicas y químicas más características de los metales y los no metales
se listan en la tabla 15.1.
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Tabla 15.1. Propiedades físicas y químicas más características de los metales y no metales
Propiedades
Metales
No metales
físicas
Elevada conductividad eléctrica
Malaconductividad eléctrica
Elevada conductividad térmica
Buenos aislantes del calor
Aspecto metálico (gris salvo Cu y Au)
Aspecto no metálico
Sólidos a temperatura ambiente (salvo Hg)
Sólidos, líquidos o gases
Maleables (se laminan en hojas)
Quebradizos
Dúctiles (se estiran en hojas)
No dúctiles
Propiedades
químicas
Generalmente tienen pocos electrones de valencia
Generalmente tienen muchos electrones devalencia
Electropositivos
Electronegativos
Agentes reductores
Agentes oxidantes
Bajas entalpías de ionización
Elevadas entalpías de ionización
Bajas afinidades electrónicas
Elevadas afinidades electrónicas
Forman cationes
Forman aniones
Los
óxidos
e
hidróxidos
suelen
ser
básicos
o
anfóteros
Los óxidos y oxoácidos son ácidos_____________________________________________________________________________________________________

Las propiedades de los metales son básicamente consecuencia del pequeño número de electrones de
valencia y de su carácter electropositivo. Los no metales sólo requieren un pequeño número de electrones
para alcanzar la estructura de gas noble, por lo que en su estado elemental se combinan entre sí mediante
Metales
1

H

18

Metaloides
2

13

No metales

Li Be
N a Mg

3

45

6

7

8

9

10

11

12

14

15 16

17

He

B C N

O F Ne

Al S i P

S C l Ar

K C aS c T i V C r M n F e C o N i C u Z a G a G e As S e Br Kr
Rb S r Y Zr N b M o Tc Ru Rh P d Ag C d I n S n S b T e I X e
C s B a L u H f T a W R e Os Ir Pt Au H g T l P b Bi P o At Rn
Fr R a Lr
L a C e P r N d P mS m E u G d T b D y H o E r Tm Y b
Ac T h P a U N p P u AmC m Bk C f E s Fm M d N o

Figura 15.1.Distribución de los
metales, no metales y
metaloides en la tabla
periódica.

Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá

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enlaces covalentes. Además, su electronegatividad les confiere unas características químicas diferentes a las
de los metales. En compuestos iónicos, los metales suelen ser el catión y los no metales el anión. En
compuestos covalentes, los metales suelen ser la parte máspositiva y los no metales la más negativa.
Lo dicho justifica que el comportamiento metálico de los elementos en la tabla periódica aumenta en
sentido contrario a la electronegatividad, lo que explica la situación de la barrera divisoria entre metales y no
metales (figura 15.1). El comportamiento químico de un elemento también depende del estado de oxidación
que presente. Así, por ejemplo, algunosmetales de transición en altos estados de oxidación tienen un
comportamiento químico asociable al de los no metales (por ejemplo forman oxoaniones).
15.2 Estados de oxidaci—n m‡s frecuentes
Algunas reglas generales son las siguientes:
1. Sólo los elementos más electronegativos suelen tener estados de oxidación negativos.
Fundamentalmente son H, F, Cl, Br, I, O, S, Se, Te, N, P, C, Si, y, más...