ESTRUCTURAS

ESTRUCTURA HALITA (CaCl)
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La halita es una estructura AX, sus aniones X forman el empaquetado compacto y
sus cationes A ocupan todas las posiciones octaédricas.
Esta estructura puededescribiré como formada de 2 redes interpenetradas, ambas
desplazadas una respecto de la otra ½ , ½ , ½ .
Las coordenadas del ión que forma el empaquetado compacto son: ( 0, 0, 0 )
( ½, ½, 0 )( ½, 0, ½ )( 0,½, ½ ).
Las coordenadas del ión que ocupa las posiciones octaédricas son: ( 0, 0, ½ )
( 0, ½, 0 )( ½, 0, 0 )( ½, ½, 0 ).

ESTRUCTURA FLUORITA (CaF2)
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La fluorita es una estructura AX2-.
Losaniones (F-) ocupan todas las posiciones tetraédricas, existen 8 F-por celda y
sus coordenadas son ( ¼, ¼, ¼ )( ¼, ¼, ¾ )( ¾, ¼, ¼ )( ¾, ¼, ¾ )( ¼, ¾, ¼ )( ¼, ¾, ¾ ) (
¾ , ¾, ¼ )( ¾, ¾, ¾ ).
Los cationesforman el empaquetado cubico compacto (Ca 2+) la fluorita tiene
coordinación hexaédrica y ocupa los vértices y centros de caras de la celda cubica,
existen 4 Ca2+ por celda y sus coordenadas son ( 0,0, 0 )( ½, ½, 0 )( ½, 0, ½ )( 0, ½,
½ ).

ESTRUCTURA ESFALERITA (ZnS)
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La esfalerita es una estructura tipo AX.
Los aniones de la esfalerita S2- ocupan los vértices y los centros de las carasde la
celda cubica centrada en las caras, su numero de celdas es 4 y sus coordenadas
son ( 0, 0, 0, 0) ( ½, ½, 0 )( ½, 0, ½ )( 0, ½, ½ ).
Los cationes Zn2+ ocupan la mitad de las posicionestetraédricas, los ápices de los
tetraedros apuntan a la misma dirección, su numero de celdas es 4 y sus
coordenadas son ( ¼, ¼, ¼ )( ¾, ¼, ¾ )( ¼, ¾, ¾ )( ¾, ¾, ¼ ).

CALCULO DE LA CARA CUBICA CENTRADA
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Enesta estructura, los átomos se encuentran en: 8 en los vértices de un cubo, 1 en
el centro del cubo.
• Cada átomo en las esquinas de conteo sólo para 1/8 (cada átomo es compartido
por 8 diferentesmallas) y uno para el átomo central, la celda de unidad de la
estructura incluye dos átomos.
• Está totalmente definida por un único parámetro de red, la longitud del lado:
 a = b = c  ;
 α = β = γ...