Fenomenos Nucleares y Sus Aplicaciones

Fenómenos Nucleares y sus Aplicaciones.
Basándose en conocimientos previos, disertaciones de sus compañeros e investigando en textos, folletos, Internet, etc.; complete la siguiente guía, la que desarrollarán en grupos de 4 alumnos.
 ¿Qué es un isótopo? ¿Cómo se representan?
Son llamados “isótopos” cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en elnúcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A)
Dicho en otras palabras, los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones enel núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí quemayoritariamente no sean números enteros.
Representación: Existen dos representaciones para referirse a un determinado isótopo
1. Se escribe así: AXZ.,
Donde X es el símbolo químico del elemento químico
Z es el número atómico (número de protones)
A es el número másico (neutrones y protones combinados)
Por ejemplo, el H ordinario se escribe 1H1, el deuterio es 2H1, y el tritio es 3H1.
2. X - nm ó X - ADonde X es el símbolo químico del elemento químico
nm ó A son número másico (protones + neutrones)
Un átomo no puede tener cualquier cantidad de neutrones. Hay combinaciones "preferidas" de neutrones y protones, en las cuales las fuerzas que mantienen la cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Los elementos ligeros tienden a tener tantos neutrones como protones; los elementos pesadosaparentemente necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones en exceso o no los suficientes, pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables. 
Los átomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.
 Investigue el significado etimológico de “isótopo”
La palabra “isótopo” proviene del vocablo“iso” que significa “igual” y de “topo” que significa “suelo, tierra”.
La etimología hace alusión a que los isótopos poseen el mismo (“iso”) número atómico (Z) o cantidad de protones, que es la “base” o “piso” (suelo) para que el elemento químico sea el mismo y no varíe en cuanto a su principal cualidad que es el núcleo.
Éste se refiere al lugar de orden de cierto elemento en el sistema periódico, lamayoría de los elementos químicos naturales no son isotópicamente puros. El estaño (Sn), por ejemplo, está constituido por una mezcla de 10 isótopos diferentes, en tanto que sólo 22 de los 90 elementos naturales, están conformados por un solo tipo de átomos, entre ellos el helio (He)
 Describa cómo se descubrieron los isótopos.
 Los estudios sobre la diferenciación de la estructura de losnúcleos atómicos comenzaron junto con el siglo XX. Los experimentos realizados indicaban que las sustancias radiactivas químicamente inseparables podrían diferenciarse sólo en su núcleo.
En 1912, Sir Joseph Thomson, físico británico, demostró que algunos isótopos son estables. Su experiencia consistió en pasar neón (Ne) a través de un tubo luminoso y desviando los iones de neón mediante camposeléctricos y magnéticos; esto demostró que el neón existe en más de una forma. Fue así como Thomson encontró dos isótopos del neón: Ne-20 y Ne-22.
Otros experimentos demostraron que el neón existente en la naturaleza contiene:
* 90% de neón-20
* 0,27% de neón-21
* 73% de neón-22
Francis William Aston, físico británico, continuó con el estudio de isótopos. Un instrumento llamado...