Final Practica 2 Quimica Aplicada



INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
“La Técnica al Servicio de la Patria”
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería Y Ciencias Sociales y Administrativas


Equipo Número: 3
Integrantes:
Mendoza Hernández Brandon Rene
Plascencia Solis Jose Alberto
Rosas Domínguez Ahsllyn Aline
Valdez Borrados Pedro

Secuencia: 1IV24
PRACTICA No 2
Coeficiente de expansión de los gases
Objetivo generalDeterminar de manera experimental el coeficiente de expansión de los gases.


Objetivos específicos
Aprende a realizarla regresión lineal e interpretar sus resultados
Estableces la relación entre los porcentajes de error y valores teóricos para esta forma determinar que errores cometimos y como evitarlos
Utilizar de forma correcta la formula de la pendiente y la ordenada para ocuparla en ladeterminación del coeficiente de los gases
Comprender como se determina el volumen del aire en un sistema específico.

Resumen
La presente practica muestra lo realizado para obtener de manera experimental el coeficiente de expansión de los gases, mediante el uso de los materiales de laboratorio, y usando la teoría antes prevista, al igual que el especifico de la calculadora puesto que se calculó la llamadaregresión lineal, realizando un contraste con los datos teóricos y los datos prácticos se obtuvo un error dentro del margen de la experimentación, obteniendo un porcentaje de error para la Temperatura de 23.92% con respecto al valor experimental y uno del 31.43% para el valor del coeficiente de expansión (.
Introducción teórica

La relación temperatura-volumen: Ley de Charles y de Gay Lussac
Laley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante, pero esto es diferente cuando cambia la temperatura. Los primeros investigadores que estudiaron esta relación fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.Las relaciones cuantitativas implicadas en estos cambios de temperatura y volumen del gas resultan notablemente congruentes. A cualquier presión dad, el gráfico de volumen contra temperatura es una línea recta. Extrapolando la recta al volumen cero, se encuentra que la intersección en el eje de temperatura tiene un valor de -273.15° C. A cualquier otra presión se obtiene una recta diferente parael gráfico de volumen y temperatura, pero alcanza la misma intersección de -273.15° C para la temperatura correspondiente al volumen cero (En la práctica se puede medir el volumen de un gas sólo en un intervalo limitado de temperatura, ya que todos los gases se condensan a bajas temperaturas para formar líquidos.

En 1848 Lord Kelvin comprendió el significado de dicho fenómeno. Identificó latemperatura de -273.15° C como el cero absoluto, teóricamente la temperatura más baja posible. Tomando el cero absoluto como punto de partida, estableció entonces una escala de temperatura absoluta, conocida ahora como escala de temperatura Kelvin. En la escala Kelvin, un kelvin (K) es igual en magnitud a un grado Celsius. La única diferencia entre la escala de temperatura absoluta y la de Celsius esla posición del cero. Los puntos importantes de las dos escalas se comparan del siguiente modo:


Escala Kelvin
Escala Celsius
Cero absoluto
0 K
-273.15° C
Punto de congelación del agua
273.15 K
0° C
Punto de ebullición del agua
373.15 k
100° C

La dependencia del volumen de un gas con la temperatura, se da por:







Donde es la constante de proporcionalidad. La ecuación se conoce como ley deCharles y Gay Lussac, la cual establece que el volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Otra forma de presentar la Ley de Charles muestra que para una cantidad de gas y volumen constantes, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.







Es posible comparar dos condiciones de volumen...