Fisica y quimica. principios de quimica

Tema 1: Principios de la Química.

La masa es la característica fundamental de la materia.
Los cambios físicos no alteran la naturaleza de las sustancias
Los cambios químicos alteran la naturaleza de las sustancias.

Las sustancias puras no pueden separase en otras sustancias por métodos físicos.
Una mezcla tiene una composición variable y unas propiedades que estánrelacionadas con las de sus componentes. Estas pueden ser:
Homogéneas: Si, a simple vista, no se observan sus distintos componentes y las propiedades no varían de un punto a otro de la mezcla. Son mezclas homogéneas el agua de mar o el aire.
Heterogéneas: Si, a simple vista o con ayuda de una lupa, se observa que hay más de un componente y las propiedades varían de un punto a otro dela mezcla. Son ejemplos la arena y el granito.

Un elemento es una sustancia que, sí se combina con otros elementos, forma compuestos, y por el contrario, no se puede descomponer en otras sustancias más simples.
Compuestos son las sustancias formadas por dos o más elementos y que pueden descomponerse en estos.

Ley de la conservación de la masa (Lavoisier):
En una reacciónquímica, la masa se conserva. La suma de masas de los reactivos es igual a la suma de masas de los productos de la reacción.
Ley de las proporciones definidas (Proust)
Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma relación de masas.
Ley de las proporciones múltiples (Dalton).
Si una cantidad de un elemento reacciona con masas distintas deotro elemento formando distintos compuestos, entonces las masas del otro elemento mantienen entre sí una relación de números sencillos.

Ley de los pesos de combinación (Richter).
Las masas de distintos elementos que se combian con igual masa de otro elemento, son iguales a las masas con que aquellos se combian entre sí y, si no iguales, son múltiplos o submúltiplos sencillos.Ley de Gay-Lussac
Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química están en una relación sencilla de números enteros.

Teoría atómica de Dalton.
La materia está formada por átomos, que son unidades muy pequeñas, indivisibles e inalterables de materia.
Los átomos que forman un elemento son todos iguales, tienen la misma masa y las mismas propiedades.
Losátomos de elementos distintos se diferencian por el hecho de que tiene diferente masa y distintas propiedades.
Los átomos de ls sustancias compuestas puras son también todos ellos iguales en masa y propiedades.
Los átomos de estos compuestos se forman por la unión de los átomos de los elementos en una relación numérica constante y sencilla.


5.- Teoría molecular de Avogadro
Laúltimas partículas que forman los gases no son los átomos, sino las moléculas, o sea, agrupaciones de átomos con una composición fija.
En volúmenes iguales, medidos en idénticas condiciones de presión y temperatura, todos los gases tiene el mismo número de moléculas.

Fórmula empírica: Indican solo la composición. Por ejemplo NaCl indica que la sustancia está formada por Na y Cl en proporcíón1:1, pero nada más

Fórmula molecular: Indica el nº exacto de átomos de cada elem, q hay en una molécula de sustancia. Por ejemplo, CH4 es el metano y realme, existen moléculas con un átomo de C y 4 de H

Tema 2: El mol
El mol es la cantidad de sustancia q contiene tantos ente elementales como átomos hay en 12 g del isótopo de carbono 12C.

La masa molar (M) es la masa de un molde átomos o moléculas y coincide numéricamente con la masa atómica o molecular, aunq en el primer caso la unidad de medida es g y en el 2º uma
El volumen molar normal es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condicione normales. A t = 0º y a 1 atm, posee un V = 22,4 l.

Disoluciones: se denomina disolvente al componente mayoritario que confiere su estado físico a la...