Fisicoquímica II

DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDROGENO. MÉTODO TRITRIMÉTRICO
Yuly López Torres – Víctor Méndez Jarava - Deiner Mestra Argel – Miriam Montalvo Mejía –
Yumiris Murillo Paternina – Rosemberth Pineda.
Universidad De Córdoba.
Facultad De Ciencias Básicas.
Programa Química.
ylopez_08@hotmail.com
RESUMEN. La facilidad con que se obtienen datos suficientemente precisos, si se utilizan losmateriales adecuados, en el aumento de temperaturas de ebullición, hace que este sea un método
muy conveniente y seguro en la determinación de la masa molecular de un soluto no volátil; esto se
muestra al comparar los valores calculados y los observados en la práctica. Esta técnica nos
permite calcular calores de vaporización del solvente a partir de los valores experimentales de Kb.
Sin embargo latécnica tiene muchos factores experimentales que afectan en gran medida la
obtención de valores exactos, como la escala de temperatura del termómetro, la concentración de la
soluciones utilizadas, el asegurarse de que la presión del sistema sea igual a la presión ambiental,
que el capilar dentro del tubo se encuentre sumergido en la muestra para una buena visualización
del rosario de burbujasen el punto de ebullición.
Palabras claves: constante ebulloscópica, propiedades coligativas, aumento ebulloscópico.
INTRODUCCIÓN.
Las soluciones que contienen solutos no
volátiles hierven a temperaturas más elevadas
que las del solvente puro. La diferencia entre
los puntos de ebullición de la solución y del
solvente para una presión constante establecida,
se conoce como elevación delpunto de
ebullición, que depende de la naturaleza del
solvente y la concentración del soluto, pero es
independiente por lo menos en soluciones
diluidas, de la naturaleza del soluto, en tanto
este no se ionice [2].
Este aumento es fácil de comprender en función
de la disminución de la presión de vapor, y es
una consecuencia de ella. Si se considera un
diagrama de presión de vapor-temperatura;debido a que la presión de vapor de la solución
es, para todas las temperaturas, menor que la
del solvente, la curva de presión de vaportemperatura de dicha solución debe dar debajo
de la del solvente puro.
A fin de alcanzar el punto de ebullición
correspondiente a dicha presión externa que se
ejerce sobre la solución Pº, debe calentarse a
temperaturas a las cuales las presiones de vaporrespectivas igualan la de confinamiento.

El diagrama muestra que el solvente puede
alcanzar la presión Pº a la temperatura T0, pero
la solución debe elevarse a una temperatura T,
mayor que T0, antes de que se alcance la misma
presión. En consecuencia para la misma presión
externa, la solución debe hervir a una
temperatura mas elevada que la del solvente
puro; y el ascenso del punto deebullición de la
solución, ∆Tb, esta dado por ∆Tb= T- T0. Estas
consideraciones son completamente generales y
se aplican a cualquier solución de soluto no
volátil [2].
Considérese una solución en equilibrio con el
vapor del disolvente puro, la condición de
equilibrio es:
μ (T, p, x) = μvap (T, p)
si la solución es ideal:
μº (T, p) + RTlnx = μvap (T, p)
la energía de Gibbs molar devaporización es:
∆Gvap = μvap (T, p) - μº (T, p)
De manera que:
Gvap
ln x 
RT
La ecuación obtenida a diferencia de los
métodos de crioscopia, posee un signo distinto,
ya que mientras la temperatura de congelación
disminuye (-), la de ebullición aumenta (+) [1].

Podemos escribir las ecuaciones finales
directamente, las ecuaciones análogas obtenidas
en la integración, de la ecuación deClapeyron
son:

H vap  1
  1  o bien
ln x 
R  T T0 

1 1 R ln x


T T0 H vap

una medida del peso molecular del soluto de
manera experimentalmente, en una relación
lineal ebulloscópica entre las variables, así
como una forma de determinar la constante
ebulloscópica experimental. Los resultados
obtenidos serán graficados para el respectivo
análisis.

(1,2)

El...