formulacion quimica inorganica

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A-PDF Manual Split Demo. QUÍMICA DEL CARBONO
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Todo el carbono del CO2 y el hidrógeno del H2O provienen del
hidrocarburo; por tanto:
12 g C

8,8 g CO2 ⋅

44 g CO2

3,6 g H2O ⋅

2 gH
18 g H2 O

c) El ácido etanoico se disuelve mejor en agua que el ácido
decanoico.

= 2,4 g C

d) El metanoato de metilo tiene unatemperatura de ebullición inferior al ácido etanoico, siendo sus masas molares
iguales.

= 0,4 g H

e) Los hidrocarburos lineales tienen mayor temperatura de
ebullición que los ramificados.
a) Sí; ya que el grupo OH de los alcoholes es más polar que el
grupo carbonilo CO, de las cetonas.

A partir de estos datos:
2,4 g C ⋅

1 mol C
= 0,2 moles C
12 g C

0,4 g H ⋅

1 mol H
= 0,4moles H
2gH

Dividiendo entre 0,2, se comprueba que la fórmula empírica
es CH2.
Como la fórmula molecular es n veces la masa de la fórmula
empírica, el valor de n más aproximado es n = 4. Por tanto, la
fórmula molecular será: C4H8.
6. Explica la influencia de las fuerzas intermoleculares sobre
los puntos de ebullición de los compuestos orgánicos y ordena de forma razonada, de mayor amenor punto de ebullición, los siguientes compuestos: pentano, 1-pentino, ácido
pentanoico, dimetilpropano y 1-pentanol.
Las fuerzas intermoleculares son interacciones atractivas que
tienden a mantener unidas las moléculas de un compuesto; por
tanto, cuanto mayor sean estas, más probabilidad hay de que
esa sustancia se encuentre en estado sólido, o líquido, a temperatura ambiente.
Lasinteracciones más intensas son los puentes de hidrógeno
y luego las fuerzas de Van der Waals; en general, cuánto más
polar sea una molécula o de mayor masa, más intensas serán las
fuerzas intermoleculares.

b) Sí; ya que al desaparecer el enlace NH en las aminas terciarias, la molécula pierde polaridad. Así, por ejemplo, el punto
de ebullición de la trimetilamina (M mol = 59) es 3,5 ºC,
mientrasque el de la propanamina (M mol = 59) es 48,7 ºC
y el de la 1,2-etanodiamina (M mol = 60) es 116,5 ºC.
c) Sí; porque al aumentar la cadena carbonada, básicamente
hidrófoba, disminuye la solubilidad en agua del compuesto.
d) Por la polaridad de la molécula que facilita las interacciones
moleculares. El ácido acético puede formar puentes de hidrógeno; en cambio el éster no.
e) Sí; ya que loshidrocarburos ramificados tienen menos superficie de contacto con respecto a las moléculas lineales, lo que
limita las interacciones de Van der Waals.
8. Nombra los siguientes hidrocarburos:
CH3
a) CH3 − CH − CH2 − CH − C − CH2 − CH − CH3
CH3 CH3 − CH

CH3

CH3
CH3

b) CH3 − CH2 − C − CH − CH − C − CH2 − CH − CH2 − CH3
CH3 CH3 CH2 CH2

CH2

CH3 CH3

n-pentano: CH3  (CH2)3   CH3 M mol = 72 g/mol

CH3

c) CH2   CH − CH − CH2 − C   C − CH   C − CH − CH3

1-pentino: CH3   (CH2)2   C   CH M mol = 68 g/mol

CH2 − CH3

ácido pentanoico: CH3   (CH2)3   COOH

M mol = 102 g/mol

1-pentanol: CH3   (CH2)3   CH2 OH

M mol = 88 g/mol

dimetilpropano: CH3   C(CH3)2   CH3

M mol = 72 g/mol

Teniendo en cuenta la polaridad del grupo funcional y elvalor
de las masas moleculares, tendríamos:
Ácido > 1-pentanol > 1-pentino > pentano > dimetilpentanoico
propano
(186)

(138)

(48)

(36)

(10)

7. Justifica que:
a) Los alcoholes se disuelven mejor en agua que las cetonas
de igual número de carbonos.
b) Las aminas terciarias poseen puntos de ebullición inferiores a las primarias de similar masa molecular.

SOL_Quimica_U09.indd102

CH3

CH3 − CH − CH3

En este caso tenemos:

Tª ebullición
(ºC)

CH2

CH3 CH3

d) CH3 − C   C − CH − CH   C − CH2 − C   C − CH3
CH3
C
C
e) CH   C − CH2 − C    H − CH − C   C − CH − CH2 − C    H2
CH3

CH2 − CH3 C4H9 CH3 − CH − CH3

f) CH3 − CH   C − CH − C   C − CH2 − CH − CH   C − CH3
CH3 CH3

C3H7

C2H5

a) 4-isopropil-2,5,5,7-tetrametilnonano
b)...