Fuerzas Intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES.
Gisell Andrea González escudero, ingeniería biológica- primer semestre, gagonzaleze@unal.edu.co.
María José caro Benítez, ingeniería biológica- primer semestre, mjcarob@unal.edu.co



RESUMEN

En la presente práctica se estudiaron las fuerzas intermoleculares y los principales tipos de fuerzas como lo son: fuerzas ion-ion, fuerzas ion-dipolo,fuerza ion-dipolo inducido; también las fuerzas de van der Waals con sus divisiones que son: fuerzas dipolo-dipolo (puentes de hidrogeno), fuerzas dipolo-dipolo inducido, fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido.
Palabras clave: fuerzas intermoleculares y fuerzas de van der Waals.

INTRODUCCIÓN

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas atractivas que existen entre moléculas y que hacen queéstas permanezcan próximas entre si cuando la sustancia está en estado líquido o gaseoso. Aunque en rigor el término intermolecular se refiere solo a sustancias moleculares, normalmente se utiliza de forma general cuando uno se refiere a cualquier tipo de partículas (moléculas, iones y átomos). (1). Existen las fuerzas electrostáticas o también llamadas fuerzas ion-ion, son aquellas que se establecenentre iones de igual o distinta carga. Las fuerzas ion-dipolo, que son aquellas que se establecen entre un ion y una molécula polar. Las fuerzas ion-dipolo inducido, se establecen entre un ion y una molécula no polar. Existe una agrupación de tres tipos de fuerzas la cual se denomina fuerzas de van der Waals, las fuerzas dipolo-dipolo que son las fuerzas de atracción entre moléculas polares. Lasfuerzas ion-dipolo son aquellas que se atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar, el puente (o enlace) de hidrogeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrogeno de un enlace polar, como N—H, O—H o F—H, y un átomo electronegativo de O, N o F. Las fuerzas de dispersión son aquellas que generan una atracción débil fundamentalmente entremoléculas no polares, pero también presente en moléculas polares (2).
OBJETIVOS

General
Apreciar y diferenciar algunas interacciones no enlazante que presentan los compuestos químicos.

Específicos

* Reconocer las distintas fuerzas intermoleculares.
* Apreciar la notable influencia de las fuerzas sobre las propiedades físicas de los compuestos.

METODOLOGÍA

RESULTADOSTabla 1,1 solubilidad y fuerzas intermoleculares de algunos líquidos

solvente Sustancia liquida | # de fases | Tipo de fuerza |
Nombre y formula estructural | | |
Agua | Etanol | 1 | * Miscible * Polar -polar * Dipolo -dipolo * Puente de hidrogeno |
Agua | Tolueno | 2 | * Inmiscible * Polar -no polar * Dipolo -dipolo inducido |
Agua | Hexano | 2 |* Inmiscible * Polar -no polar * Dipolo-dipolo inducido |
Agua | Glicerina | 2 | * miscible * Polar- polar * Dipolo-dipolo * Puentes de hidrogeno. |
Etanol | Tolueno | 1 | * Miscible * Polar-no polar * Dipolo- dipolo inducido |
Etanol | Hexano | 1 | * Miscible * Polar-no polar * Dipolo- dipolo inducido |
Etanol | Glicerina | 1 | * Miscible *Polar-polar * Dipolo -dipolo * Puente de hidrogeno |
Tolueno | Hexano | 1 | * Miscible * No polar-no polar * Fuerza de dispersión o de London(dipolo instantáneo -dipolo inducido) * |
Tolueno | Glicerina | 2 | * Inmiscible * No polar-polar * Dipolo-dipolo inducido |
Hexano | Glicerina | 2 | * Inmiscible * No Polar- polar * Dipolo- dipolo inducido |

Tabla 1,2polaridad y momento dipolar de algunas sustancias.

Sustancia | Carácter polar o no polar derivado del análisis de miscibilidad | Momento dipolar |
Agua | Polar | 1,83 D |
Etanol | Polar | 1,699 D |
Tolueno | No Polar | 0,36 D |
Hexano | No polar | 0 D (casi nulo) |
Glicerina | Polar | |

ANÁLISIS DE RESULTADOS

En la primera parte de la práctica de fuerzas intermoleculares se...