Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares
Se refieren a las fuerzas entre partículas individuales (átomos, iones y moléculas) de una sustancia, es decir son fuerzas de atracción entre las moléculas. Dichas fuerzas ejercen más influencias en las fases condesadas de la materia, es decir en los líquidos y sólidos. Son responsables del comportamiento no ideal de los gases, en otras palabras en las moléculas de ungas no existen fuerzas intermoleculares.
A diferencia de las fuerzas Intramoleculares (que se encargan de mantener juntos a los átomos de una molécula), estas fuerzas estabilizan a las moléculas, mientras que las intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de a materia; Las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las intramoleculares debido a estose necesita menos energía para evaporar un liquido que para romper los enlaces de sus moléculas.
Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entre ellas. Para que una sustancia pase del estado líquido al estado gaseoso se debe suministrar suficiente energía para superar las fuerzas de atracción entre las moléculas. El mismoprincipio se aplica al punto de fusión de las sustancias. Los puntos de ebullición de las moléculas reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas.

Tipos de fuerzas Intermoleculares
Para poder comprender las propiedades de la materia condensada es necesario entender los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, ylas fuerzas de dispersión integran las fuerzas de Van der Waals. Los iones y dipolos se atraen entre si mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas ion-dipolo, que no son fuerzas de Van der Waals. El puente o enlace de hidrogeno es un tipo de interacción del puente dipolo-dipolo particularmente fuerte.
Fuerzas Dipolo-dipolo
Para comprender este tipo de fuerzas primero necesitamossaber que las moléculas pueden ser polares y no polares
Es polar aquella molécula en la que la distribución de las cargas eléctricas no es simétrica respecto a un centro. El carácter dipolar de ciertas moléculas depende de la presencia de enlaces covalentes polares en su estructura, aunque pueden existir moléculas con enlaces polares pero que sin embargo no tengan momento dipolar neto, es decir, nopresenten polaridad. Es necesaria cierta asimetría para que aparezca polaridad. La asimetría en la distribución de las cargas eléctricas confiere a la molécula su carácter polar, medido por el momento dipolar.
Las moléculas polares pueden atraerse electroestáticamente entre sí, alineándose, de modo que los extremos positivos y negativos se acerquen. Tal atracción se denomina atraccióndipolo-dipolo.
Su origen es electrostático y se pueden entender en función de la ley Coulomb. A mayor momento dipolo mayor es la fuerza. En los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que, en promedio, las interacciones atractivas sean máximas. La magnitud de las fuerzas dipolo-dipolo es aproximadamente el 1% de lacorrespondiente a los enlaces iónicos y covalentes, es decir, son interacciones mucho más débiles.
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Es la atracción entre un ión y el extremo de una molécula polar y depende del tamaño del ion y la magnitud del dipolo. Por ejemplo el proceso de hidratación es una interacción ion-dipolo donde los iones de sodio Na y cloro Cl, se rodean por moléculas de agua.
Fuerzas dedispersión
Las fuerzas de dispersión mantienen las moléculas en el estado sólido si estas moléculas son lo suficientemente grandes.
De las tres clases de fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispersión son las más débiles. A diferencia de las otras dos, las fuerzas de dispersión existen en todas las moléculas pero en las polares pequeñas son tan débiles que están totalmente opacadas por...