gases ideales y ecuaciones de estado

TABLA DE CONTENIDO


Pág.
Introducción 2
Objetivos 3
1. Gas ideal 4
2. Leyes de los gases ideales y ecuación de estado 6
2.1 Ley de Boyle 7
2.2 Ley de Gay – Lussac 7
2.3 Ley de Charles 8
2.4Ley de Dalton 9
3. Factor de Compresibilidad 9
4. Otras Ecuaciones de Estado11
4.1 Ecuación de Estado de Van Der Waals 11
4.2 Ecuación de Estado de dieterici 13
4.3 Ecuación de Estado Tipo Virial 13
4.4 Ecuación de Estado de Redlich Kwoung 15
4.5 Ecuación de Estado de Beattie Bridgeman 16
4.6 Ecuación de Estado de Clausius 16
4.7Ecuación de Estado de Berthelot 16
4.8 Ecuación de Estado de Kammerling y Onnes 16
5. Principio de los Estados Correspondientes 16
6. Relación entre las propiedades termodinámicas para un gas ideal 17
Conclusiones 20
Bibliografía 21
Anexos 22


INTRODUCCION


En cada estado deequilibrio, un sistema cerrado posee ciertos valores de sus variables, volumen V, presión P y temperatura T constantes en todo el sistema .Sin embargo para determinar el estado del sistema bastaría con dar dos de esos tres valores, pues el tercero es función de los otros dos.
Si se representa en el espacio, utilizando como ejes P, V y T, la ecuación de estado termodinámica, obtenemos una superficiedenominada superficie de estado cuyos puntos representan cualquier estado estable del sistema .Cada sustancia posee su ecuación de estado térmica que, en general, es muy difícil de obtener. No obstante, en algunos casos particulares, presenta formas relativamente sencillas. El conocimiento de la ecuación de estado es fundamental para el estudio termodinámico de cualquier sistema.

Las ecuacionesde estado son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas, sólidos o incluso del interior de las estrellas. Cada substancia o sistema hidrostático tiene una ecuación de estado característica dependiente de los niveles de energía moleculares y sus energías relativas, tal como se deduce de la mecánica estadística.

El uso más importante de una ecuación de estado es para predecirel estado de gases y líquidos. Una de las ecuaciones de estado más simples para este propósito es la ecuación de estado del gas ideal, que es aproximable al comportamiento delos gases a bajas presiones y temperaturas mayores a la temperatura crítica.



















OBJETIVOS




Conocer el comportamiento de las variables presión, volumen y temperatura en lo gases deacuerdo a determinadas condiciones establecidas para algunas de estas.


Identificar y comprender las distintas ecuaciones de estado que existen para saber cómo aplicarlas de acuerdo a cada situación.


Aprender a estudiar el comportamiento de un gas mediante otras herramientas distintas a las ecuaciones como el factor de compresibilidad.


Conocer la relación que liga las diferentesvariables que afectan al comportamiento de los gases.


























GAS IDEAL



El modelo más simple de un sistema de muchas partículas es el gas ideal. Por definición es un gas que consta de partículas materiales puntuales de masa finita, entre las cuales no existen fuerzas que actúan a distancia y cuando chocan, lo hacen siguiendo las leyes de colisionesde las esferas. Los gases suficientemente enrarecidos son los que mas corresponden a las propiedades del gas ideal.

Los sistemas gaseosos ideales son aquellos regidos por generalizaciones basadas en la experiencia y en las actualidades explicados por la teoría cinética molecular. Un gas puede considerarse ideal a altas temperaturas y bajas presiones





El modelo de gas ideal tiende a...