Gases
Páginas: 3 (711 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2015
¡A toda máquina!
¡Todo lo que querías saber sobre motores de combustión interna!
Gases
La tierra está rodeada por una mezcla de
gases que se denomina atmósfera, cuya
composición es lasiguiente:
Nitrógeno 78%
Oxígeno 21%
Otros gases 1%
La atmósfera también
almacena otros
gases…
Vapor de agua (H2O)
• Ozono (O3)
• Bióxido de carbono (CO2)
• Clorofluorohidrocarbonos (CFC)
• Bióxido deazufre (SO2)
• Óxido nítrico
• Gases nobles
•
El exceso de algunos de ellos genera contaminación atmosférica,
como: el calentamiento global , lluvia ácida y la degradación de la
capa de ozono (O3). ¡Un gas se comporta diferente
respecto a los sólidos y líquidos!
Sus partículas presentan grandes distancias entre sí.
Nula cohesión entre sus moléculas
Carece de forma y volumen definidoLlena totalmente el recipiente que lo contiene
Puede comprimirse
Es menos denso que sólidos y líquidos
Teoría cinética de los gases
1.
Los gases están formados por un gran
número de átomos omoléculas.
2.
Las fuerzas de repulsión molecular son
elevadas y las de cohesión nulas.
3.
Las partículas de gas se mueven
caóticamente, con gran rapidez y
chocan entre si y también con las
paredes delrecipiente que las contiene,
provocando presión.
Al estudiar un gas se relacionan tres variables:
Presión
Volumen
Temperatura
(P)
(V)
(T)
P
V
T
Presión
Resultado de una fuerza que secrea cuando las
partículas del gas chocan contra las paredes del
recipiente.
1atm = 760 mmHg
1atm = 1. 013 x105 Pa
La unidad principal se llama Pascal (Pa). También
puede medirse en atmósferas(atm), milímetros de
mercurio (mm Hg).
Volumen
El gas llena completamente el
recipiente que lo contiene, por
lo tanto el volumen será igual
al volumen del recipiente.
Se mide en metros cúbicos(m3), centímetros cúbicos
(cm3), litros (L) y mililitros
(mL).
Temperatura
Siempre se emplea la escala de temperatura
absoluta o Kelvin (K).
Si un gas alcanza la temperatura del cero...
¡Todo lo que querías saber sobre motores de combustión interna!
Gases
La tierra está rodeada por una mezcla de
gases que se denomina atmósfera, cuya
composición es lasiguiente:
Nitrógeno 78%
Oxígeno 21%
Otros gases 1%
La atmósfera también
almacena otros
gases…
Vapor de agua (H2O)
• Ozono (O3)
• Bióxido de carbono (CO2)
• Clorofluorohidrocarbonos (CFC)
• Bióxido deazufre (SO2)
• Óxido nítrico
• Gases nobles
•
El exceso de algunos de ellos genera contaminación atmosférica,
como: el calentamiento global , lluvia ácida y la degradación de la
capa de ozono (O3). ¡Un gas se comporta diferente
respecto a los sólidos y líquidos!
Sus partículas presentan grandes distancias entre sí.
Nula cohesión entre sus moléculas
Carece de forma y volumen definidoLlena totalmente el recipiente que lo contiene
Puede comprimirse
Es menos denso que sólidos y líquidos
Teoría cinética de los gases
1.
Los gases están formados por un gran
número de átomos omoléculas.
2.
Las fuerzas de repulsión molecular son
elevadas y las de cohesión nulas.
3.
Las partículas de gas se mueven
caóticamente, con gran rapidez y
chocan entre si y también con las
paredes delrecipiente que las contiene,
provocando presión.
Al estudiar un gas se relacionan tres variables:
Presión
Volumen
Temperatura
(P)
(V)
(T)
P
V
T
Presión
Resultado de una fuerza que secrea cuando las
partículas del gas chocan contra las paredes del
recipiente.
1atm = 760 mmHg
1atm = 1. 013 x105 Pa
La unidad principal se llama Pascal (Pa). También
puede medirse en atmósferas(atm), milímetros de
mercurio (mm Hg).
Volumen
El gas llena completamente el
recipiente que lo contiene, por
lo tanto el volumen será igual
al volumen del recipiente.
Se mide en metros cúbicos(m3), centímetros cúbicos
(cm3), litros (L) y mililitros
(mL).
Temperatura
Siempre se emplea la escala de temperatura
absoluta o Kelvin (K).
Si un gas alcanza la temperatura del cero...
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