geometria molecular

Universidad de Puerto Rico
en Arecibo

CAP. 9 Y 10: ESTRUCTURAS DE LEWIS Y
GEOMETRÍA MOLECULAR

Prof. Sylka V. Torres
Dept. Química

Objetivos
1. Escribir fórmulas electrónicas de Lewis para sustancias
moleculares e iones poliatómicos sencillos.
2. Predecir la geometría de las nubes electrónicas
alrededor del elemento central en una molécula o ion
poliatómico sencillo.
3. Predecir la geometríade una molécula o ion
poliatómico sencillo utilizando el modelo de Repulsión
de Pares de Electrones de Valencia(VSEPR) y la teoría de
enlace de valencia(VB).
4. Utilizar modelos moleculares para ilustrar las
geometrías de moléculas o iones poliatómicos sencillos.

Definiciones importantes

• Electrones de valencia son aquellos que ocupan el ultimo nivel energético en
un átomo.
• Enlace covalentees el enlace que se forma cuando dos átomos comparte dos
electrones.
• Enlace iónico es el enlace que se forma cuando se transfieran electrones de un
átomo a otro.
• Enlace múltiple cuando se comparten más de dos electrones entre dos
átomos.
• Regla del octete u octeto establece que los átomos pierden, ganan o
comparten electrones para tener la configuración del gas noble más cercano.
• Enlacemetálico es el enlace que se genera entre átomos de metales. Los
electrones se desprenden con facilidad de estos átomos produciéndose iones
positivos metálicos sumergidos en un mar de electrones. Los electrones no le
pertenecen a un atomo en particular sino todos los átomos.

Símbolos de Lewis

1A

2A

3A

4A

5A

6A

7A

8A

Estructuras de Lewis para explicar enlace
covalente

Estructura de Lewispara explicar enlace
iónico

Estructuras de Lewis
Qué representan?
• Es una fórmula donde el símbolo del elemento representa el
núcleo del átomo y los electrones en capas internas y los
electrones de valencia de los átomos se representan con
puntos.
• Los pares de electrones que forman enlaces se representan
con líneas y se conocen como pares enlazantes.
• Los pares de electrones de valencia queno representan
enlace se pueden representar con puntos (también se
puede usar líneas), estos se conocen como pares solitarios o
no enlazantes.

Estructuras de Lewis
¿Cómo se construyen?
1. Contabilice los electrones de valencia que deben aparecer en la estructura.
2. Escriba el esqueleto de la molécula, usando el formato de un átomo en el
centro de la estructura y los átomos restantes conectados aéste. Conecte
los átomos al átomo central por medio de enlaces covalentes sencillos.
3. Complete los octetos de todos los átomos vecinos al átomo central(excepto
hidrógeno), distribuyendo los electrones contabilizados.
4. Si después de completar los octetos de los vecinos, sobran electrones,
estos se colocan en pares alrededor del átomo central.
5. Si el átomo central no completa el octetesospeche la formación de un
enlace múltiple entre el átomo central y los átomos vecinos (C,N,O,P,S).

Estructuras de Lewis
Ejemplos:
Cl2

H2O

O2

N2

NH3

CH4
HNO2

Octete incompleto y Octete expandido

Híbrido de resonancia

Electrones delocalizados son electrones que no pertenecen a un átomo en particular
sino a un grupo de átomos.

Cargas Formales y estructuras de Lewis
• El concepto de cargaformal nos ayudará a decidir
cuál estructura de Lewis es más pausible (nótese el
término “más”: ambas estructuras son correctas,
pero una de ellas es más estable que la otra).
• La carga formal de un átomo se calcula:
= [# e- de valencia] – [# e- no enlazados + # de enlaces que tiene el átomo]

Carga Formal y estructura de Lewis
La ESTRUCTURA MÁS ESTABLE será aquella que:
1. Tenga a sus átomos concargas formales igual a cero.
2. Tenga a sus átomos con cargas formales similares y las
magnitudes de las cargas sean más cercanas a cero.
3. Tenga a los átomos más electronegativos con las cargas
negativas.
4. Para los compuestos, las sumas de las cargas formales de
los átomos presentes en la estructura debe ser igual a cero.
5. Para los iones poliatómicos, las sumas de las cargas
formales de...