gibbs

En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición deequilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía deluniverso aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo deΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando encuenta solo las variables del sistema.
Cambios de energía libre estándar[editar · editar código]
La energía libre de reacción, se denota, \Delta G_{reaccion} \,\!, es el cambio de energía en una reaccióna condiciones estándares. En esta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar.
Dada la siguiente ecuación química:
aA + bB \rightarrow cC + dD\,La energía libre se calcula como
\Delta G_{reaccion} = (c\Delta G_{f(C)} + d\Delta G_{f(D)}) - (a\Delta G_{f(A)} + b\Delta G_{f(B)})\,\!
Donde A y B son los reactivos en estado estándar y; C y D sonlos productos en su estado estándar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos.
en general:
\Delta G_{reaccion} = \sum_{i}\ n_{i} \Delta G_{f(productos)} - \sum_{j}\ m_{j}\Delta G_{f(reactivos)}\,\!
donde ni y mj son la multiplicación de los coeficientes estequiométricos.
Así como en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de formación para cualquierelemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0
La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante viene dada por:
\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S\,\!
La...