gravimetria

UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
TALLER DE QUIMICA ANALITICA GENERAL
PROGRAMA INIERIA AMBIENTAL

1. Los resultados para ocho muestras para un análisis proximal fueron las siguientes:
Muestra
1
2
3
4
5
6
7
Resultados
obtenidos
3.056
3.080
3.094
3.107
3.112
3.174
3.198

3.058
3.082
3.096
3.105
3.114
3.176
3.200

3.054
3.0783.092
3.109
3.110
3.172
3.196
Calcule:
- El promedio. - La desviación estándar
- Coeficiente de variación - La mediana.
- Prueba Q de 95 % de confianza - % DSR

2. Defina los siguientes conceptos y de dos ejemplos de cada uno.
- Error aleatorio. - Error determinado.
- Error indeterminado. - Error sistemático.
- Precisión - Exactitud

3. Defina los siguientes conceptos y de un ejemplo- Punto de equivalencia - Absorción. - Adsorción.
- Agente enmascarante. - Análisis gravimétrico. - Calcinación.
- Sustancia Higroscópica. - Precipitación. - Agente precipitante.
- Deshidratación de una muestra - Análisis proximal

4. Explique por qué son importantes los métodos gravimétricos.

5. Explique el proceso para la formación de un precipitado y que técnicas puedo usar en laseparación de los precipitados obtenidos.

6. Por qué se secan y se calcinan los precipitados.

7. Escriba 5 ejemplos de agentes reductores empleados en métodos gravimétricos.

8. Escriba 5 ejemplos de agentes precipitantes inorgánicos.

9. Plantee 10 ecuaciones químicas de precipitación.

10. Consulte el nombre y la formula de 10 aniones y 10 cationes

11. Determine el número de gramos presentes encada una de las siguientes muestras:
* 0.800mol de Fe * 0.800 mol de Fe2O3 * 1.5 mol de etanol * 1.5 mol de oro
* 1.5 mol de agua * 0.750 mol de glucosa * 0.750 mol de H2 * 3.5 mol de metanol

12. Cuantos iones de cloruro hay en una muestra de 1.50 g de CaCl2

13. Cuantas moles hay en cada una de las siguientes sustancias.
* 10 g de hierro * 10.0 g de óxido de hierro III * 92 g de plata

14.Qué masa de cromo está contenido en 35.8 g de (NH4)2Cr2O7

15. Qué masa de clorato de potasio, está presente en 40.0 gramos de oxígeno.

16. La mayoría de las reacciones de combustión se producen en exceso de O2. Calcular la masa de CO2, en gramos, que puede ser producido por la quema de 6.00 mol de CH4 en exceso de O2.

17 Qué masa de CO2 podría estar formada por la reacción de 16.0 g de CH4 con48.0 g de O2.

18. Cuál es la masa máxima de Ni(OH)2 que se podrían preparar mezclando dos soluciones que contiene 25.9 g de NiCl2 y 10.0 g de NaOH, respectivamente.

19. Qué masa de CH4, en gramos, reacciona con 96.0 gramos de O2?

20. El fósforo, P4, se quema con exceso de oxígeno para formar decaóxido de tetrafósforo, P4O10. En esta reacción, la masa de P4 que reacciona con 1.50 moles de O2es:

21. Una muestra de 15.6 gramos de C6H6 se mezcla con un exceso de HNO3. Se obtienen 18.0 gramos de C6H5NO2. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de C6H5NO2 en esta reacción?

22. El óxido de hierro (III) Fe2O3, es el resultado de la reacción del hierro con el oxígeno presente en el aire. Qué número de moles de hierro reaccionan con 15.25 mol de oxígeno?
Qué masa de hierro se necesita parareaccionar con 15.25 mol de oxígeno.

23. Una muestra de 0.649 g que solo contiene sulfato de potasio y sulfato de amonio se disuelve en agua y se trata con nitrato de bario para precipitar el ion sulfato como sulfato de bario. Halle el porcentaje en peso de sulfato de potasio de la muestra sabiendo que se forman 0.977 g de precipitado.

24. Una muestra de 0.5662 g de un compuesto iónico que contieneiones cloruro y metal de identidad desconocida, se disuelve y se trata con un exceso de nitrato de plata si la masa del precipitado cloruro de plata que se forma es de 1.0882 g. Cuál es el porcentaje de ión cloruro en el compuesto original.

25. El amoniaco (NH3) usado para hacer fertilizantes para jardines y céspedes se obtiene haciendo reaccionar Nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2). Calcular:...